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    17．SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验．

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
    （2）装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气．
    （3）在上述装置中通人过量的SO2，为了验证A中S02与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：
    方案①：向第一份溶液中加入少量酸性K MnO4溶液，发现紫红色褪去；
    方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是方案①，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
    （4）能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色褪色．
    （5）该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中S02的体积分数（假设其他气体均难溶于水且不反应），选用了如图2所示的简易实验装置．
    ①若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是：混合气体→c→d→b→a→e（填写a、b等仪器
    接口字母）．
    ②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是A、C（填标号）．
    A．酸性KMn0 4溶液    B．NaOH溶液    C．溴水    D．氨水
    ③若碘溶液的浓度为0.05mol•L-l、体积为30mL，与SO2气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为386.4mL（已折算为标准状况下的体积）．则S02的体积分数为8%．

    分析 （1）装置A中二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根和亚铁离子；
    （2）二氧化硫有毒，会污染空气，所以要有尾气吸收装置；
    （3）过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，据此判断；
    （4）碘能与二氧化硫反应生成碘离子和硫酸根离子，据此判断I-的还原性弱于SO2；
    （5）①原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4 ，吸收二氧化硫气体，通过装置ⅠⅢ排水量气测定仪器和氮气的体积；
    ②二氧化硫具有还原性，可以利用高锰酸钾溶液吸收，且现象明显，氢氧化钠虽能吸收二氧化硫其他单无明显现象，溴水可以吸收二氧化硫棕红色褪去，现象明显，氨水可以吸收二氧化硫，但实验现象无明显现象；
    ③依据碘单质氧化二氧化硫的化学方程式计算二氧化硫气体体积，得到原料气的总体积，计算二氧化硫的体积分数．

    解答 解：（1）装置A中二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根和亚铁离子，反应的离子方程式为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+，
    故答案为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+；
    （2）二氧化硫有毒，会污染空气，所以要有尾气吸收装置，所以装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，
    故答案为：吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气；
    （3）过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，所以方案①不合理，
    故答案为：方案①；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色；
    （4）碘能与二氧化硫反应生成碘离子和硫酸根离子，则装置B中蓝色褪色，据此可判断I-的还原性弱于SO2，
    故答案为：B中蓝色褪色；
    （5）①原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4 ，吸收二氧化硫气体，通过装置ⅠⅢ排水量气测定仪器和氮气的体积，连接装置接口顺序为：c→d→b→a→e；
    故答案为：c→d→b→a→e；
    ②二氧化硫具有还原性，可以利用高锰酸钾溶液吸收，且现象明显，氢氧化钠虽能吸收二氧化硫其他单无明显现象，溴水可以吸收二氧化硫棕红色褪去，现象明显，氨水可以吸收二氧化硫，但实验现象无明显现象；
    故答案为：A、C；
    ③写出方程式I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
    由条件知n（SO2）=n（I2）=0.05 mol/L×0.03 L=0.0015 mol，即33.6 mL，
    所以工业原料气总体积为 386.4mL+22.4 mL=408.8 mL，
    其中SO2的体积分数为$\frac{33.6mL}{408.8mL}$×100%=8%，
    故答案为：8%．

    点评 本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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    7．下列属于氧化物的是（　　）
    A．O2B．SO2C．KClD．KOH

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    8．常温下，以下各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．由水电离产生的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
    B．在c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L的溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-
    C．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、SO42-、Cl-
    D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SO42-

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    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氨水与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．FeCl3溶液与铁反应：Fe3++Fe═2Fe2+
    C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    D．KOH稀溶液中通入过量的SO2：SO2+OH-═HSO3-

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    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
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    D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

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    2．目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：
    2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2Na．现有如下转化关系（其他产物和水已略去）：

    （1）写出A、D、F的化学式．
    ANa；DHCl；FCaCl2；
    （2）写出下列化学方程式：
    C+D→NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O；
    E+F→NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

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    9．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．X是电源的负极
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    A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

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    7．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
    阳离子Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）A是CH3COONa．
    （2）25℃时，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=1×10（a-14（用含有a的关系式表示）．
    （3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）．
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