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    下列过程表达式中，属于电离方程式的是（　　）
    A．NCO
     -3
    +H2O?H2CO3+OH-
    B．NH3．H2O?NH
     +4
    +OH-
    C．NH3+H+=NH
     +4
    D．HCO
     -3
    +OH-=H2O+CO
     2-3
    A、是碳酸氢根水解的方程式，故A错误；
    B、一水合氨是弱碱，该式子是一水合氨电离的方程式，故B正确；
    C、是氨气和强酸反应的离子方程式，故C错误；
    D、是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应的化学方程式，故D错误．
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按要求写出相应的方程式：电离方程式：
    （1）H2S：______
    （2）NH4HSO4：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式中，一定错误的是（　　）
    A．Na2CO3═Na2++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．H2SO4═2H++SO42-D．KClO3═K++ClO3-

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
    (1) H2SO4：___________。
    (2) NaHSO4：___________。
    (3) NH4HCO3：___________。
    (4) KOH：________。
    (5) Ba(OH)2：________。

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    科目：高中化学 来源：河北省模拟题 题型：填空题

    在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。
    （1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是_________（用序号填空）
    ①4molA+2molB　　　②3molC+1molD+lmolB
    ③3molC+2molD　　　④1.6molA+0.8molB+0.6molC
    ⑤2molA+1molB+1molHe
    （3）某温度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。

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    科目：高中化学 来源：0110 期中题 题型：不定项选择题

    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ；△H＜0。600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化。其中
    10min到15min时，与图像不相符的变化是
    [     ]
    A．加了催化剂
    B．增加SO3的物质的量
    C．升高温度
    D．缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源：0103 月考题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    [     ]
    A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
    B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
    C．在其它条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
    D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

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    科目：高中化学 来源：0111 期中题 题型：单选题

    反应N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
    [     ]
    A．A、C两点的反应速率：A>C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：单选题

    下列电离方程式中书写正确的是                  
    [     ]
    A.
    B.
    C.
    D.

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