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    含FeS2 A%的黄铁矿Wt，在用接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为（　　）
    分析：根据工业制硫酸的三步反应化学方程式，可以建立硫元素守恒的对应关系，即硫元素全部转化为硫酸的对应关系，以此进行分析计算；
    解答：解：发生的反应为 4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    H2O+SO3═H2SO4
    依据反应得到硫元素与硫酸的对应关系：2S～FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4
    含FeS2 A%的黄铁矿Wt中含硫元素质量=wt×A%×
    2S
    FeS2
    =
    8WA
    1500
    t；
    在用接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，反应转化为硫酸的硫元素利用了（1-C%）；
    实际反应转化为硫酸的硫元素的质量=
    8WA
    1500
    ×(1-C%)    ；依据对应关系进行定量计算，设可制得浓度为B%的硫酸为Xt，则：
               S～～～～～～H2SO4
               32            98
       
    8WA
    1500
    (1-C%)            X×B%
    整理得结果：
    X=
    49WA(1-C%)
    30B
    t，
    故选A．
    点评：本题考查了工业制硫酸的反应原理和反应过程，关键是硫元素的损耗的利用和计算是本题主要解决的问题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：

           A．连接好装置，并检查装置的气密性

           B．称取研细的黄铁矿样品

           C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

           D．以1L/min的速率鼓入空气

           E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃

           F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

           G．吸收液用CCl4萃取，分液

           H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

        试回答：

     （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+8SO2      如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是          。

    （2）步骤G中所用主要仪器是       ，应取     （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。

     （3）装置①的作用是                              。

     （4）步骤H中滴定时应选用      作指示剂

     （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

    滴定次数

    待测液体的体积/mL

    标准碱溶液的体积/mL

    滴定前

    滴定后

    第一次

    20.00mL

    0.00

    20.58

    第二次

    20.00mL

    0.22

    20.20

    第三次

    20.00mL

    0.36

    20.38

            则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为           （保留小数点后1位）

    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                。

         A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液    C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省正定中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：
    A．连接好装置，并检查装置的气密性
    B．称取研细的黄铁矿样品
    C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
    D．以1L/min的速率鼓入空气
    E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
    F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
    G．吸收液用CCl4萃取，分液
    H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
    试回答：
    （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是          。
    （2）步骤G中所用主要仪器是      ，应取    （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。
    （3）装置①的作用是                              。
    （4）步骤H中滴定时应选用      作指示剂
    （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

    滴定次数
    		待测液体的体积/mL
    		标准碱溶液的体积/mL
    滴定前
    		滴定后
    第一次
    		20.00mL
    		0.00
    		20.58
    第二次
    		20.00mL
    		0.22
    		20.20
    第三次
    		20.00mL
    		0.36
    		20.38
           则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为           （保留小数点后1位）
    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                。
    A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省荆州市毕业班质量检查（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2 O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含FeZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黄铁矿粉

    (主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下:

    （1）操作I与操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_      、      

    （2）试剂a最好选用_    (供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO3 );其作用是_            。

    （3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_        _(填序号)。

    （4）查阅资料知，在不同温度下Fe2 O3被CO还原，产物可能为Fe3 O4  、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如右图所示。根据图象推断670℃时Fe2 O3还原产物的化学式为M，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(依次填写每步操作中所加试剂的化学式、现象和结论)。仪器自选。可供选择的试剂:稀H2SO4、稀盐酸、H2 O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

    加入试剂

    现象

    结论

     

     

    则还原产物为     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省八校高三第一次联考（12月）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    琉酸是无机“三大强酸"之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：

    据图回答下列问题：

    （1)写出用黄铁矿（主要含FeS2)造气的化学反应方程式________。

    (2) 给出A、B物质的名称：A________, B________

    (3) 催化氧化之前对SO2和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO3的优点是________。

    (4) SO2的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号）。

    A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

    B.使用V2O5作催化剂

    C.催化反应室中选择400－5000C温度

    D.净化后的炉气中要有过量的空气

    E. 催化氧化在常压下进行

    F. 将尾气中的SO2循环利用

    (5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（含FeS2质量分動60%)        20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：

           A．连接好装置，并检查装置的气密性

           B．称取研细的黄铁矿样品

           C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

           D．以1L/min的速率鼓入空气

           E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃

           F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

           G．吸收液用CCl4萃取，分液

           H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

        试回答：

     （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2      如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是           。

    （2）步骤G中所用主要仪器是       ，应取     （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。

     （3）装置①的作用是                               。

     （4）步骤H中滴定时应选用       作指示剂

     （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

    滴定次数

    待测液体的体积/mL

    标准碱溶液的体积/mL

    滴定前

    滴定后

    第一次

    20.00mL

    0.00

    20.58

    第二次

    20.00mL

    0.22

    20.20

    第三次

    20.00mL

    0.36

    20.38

            则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为            （保留小数点后1位）

    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                 。

         A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

     

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