练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列说法错误的是（　　）
    A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
    B．乙酸分子中含有羧基，乙酸的酸性比碳酸弱
    C．乙醇、乙酸都能发生酯化反应
    D．只用水就能鉴别苯和四氯化碳

    分析 A．甲烷与氯气发生取代反应生成四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，与碘不反应，碘易溶于四氯化碳，不易溶于水；
    B．乙酸中含-COOH，酸性比碳酸强；
    C．乙酸、乙醇可发生酯化反应生成乙酸乙酯；
    D．苯与水分层后有机层在上层，四氯化碳与水分层后有机层在下层．

    解答 解：A．甲烷与氯气发生取代反应生成四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，与碘不反应，碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，则CCl4可萃取碘水中的碘，故A正确；
    B．乙酸中含-COOH，酸性比碳酸强，由乙酸与碳酸钙反应生成二氧化碳可说明，故B错误；
    C．乙酸、乙醇可发生酯化反应生成乙酸乙酯，则乙醇、乙酸都能发生酯化反应，故C正确；
    D．苯与水分层后有机层在上层，四氯化碳与水分层后有机层在下层，现象不同，则只用水就能鉴别苯和四氯化碳，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物的鉴别等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FexOy+SO2↑+O2↑+SO3↑（未配平），则下列有关判断不正确的是（　　）
    A．若所得气体中SO2与O2的体积比为2：1，则FexOy为氧化亚铁
    B．若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2：1
    C．若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3：2
    D．生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．试回答下列问题：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置C盛放的药品是饱和食盐水．
    （3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应的接触面积．
    （4）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用水浴加热 方式加热．
    （5）F装置中干燥管内所装物质的作用是防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气．
    （6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl2+SO3=SOCl2+SO2．
    （7）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是D：
    A．配制溶液时，容量瓶中有少量水．
    B．使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
    C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．
    D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如表：
    物质XYZ
    初始物质的量/mol0.10.20
    平衡物质的量/mol0.050.20.1
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B．反应可表示为X+2Y?2Z
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动
    D．若起始时X，Y，Z物质的量分别为0.1mol、0.4mol、0.2mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语正确的是（　　）
    A．N2的电子式：B．K+的结构示意图：
    C．H2O2的电子式：D．CO2的结构式O=C=O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
    （2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+．
    （3）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （4）下列各个装置如图1中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是D、B、C、A（填字母）．

    （5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图2：
    请回答：
    ①B电极对应的金属是铁（写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+
    ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差12.8 g．
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语的表示错误的是（　　）
    A．氯离子的结构示意图：
    B．甲基的电子式：
    C．Na+的电子排布图：
    D．硫离子的核外电子排布式：1S22S22P63S23P6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向含有Mn2+的酸性溶液中滴加二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2++S2O82-+H2O→MnO${\;}_{4}^{-}$+SO42-+H+，下列说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液的pH降低
    B．该反应中起氧化作用的是Mn2+
    C．有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子
    D．检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热
    B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6 kJ•mol-1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJ
    C．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应
    D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案