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短周期元素x、Y、Z、R、T、M、W在周期表中的位置如图所示:

(1)元素周期表有
 
个周期,
 
个族;
(2)Y元素的原子结构示意图是
 
;图中最高正价等于最低负价的绝对值的元素质子数是
 

(3)R和W非金属性较强的是
 
 (写元素名称);
(4)Z、R与W元素原子半径从大到小的顺序是:
 
 (用元素符号表示),三原子分别形成简单离子后,离子半径从小到大的顺序是:
 
 (用离子符号表示):
(5)R的最高价含氧酸的浓溶液因具有
 
性(填吸水、脱水、强氧化、酸)而用于干燥气体:M的最高价含氧酸的浓溶液常温下可以与大部分金属(如Cu)反应,反应中表现
 
性(填漂白、强氧化、酸);
(6)化合物A由元素X和Z组成,化合物B由元素X和Y按2:1组成,已知A和B常温下反应生成气体,且反应后的溶液能使酚酞变红,该反应的化学方程式是
 
考点:位置结构性质的相互关系应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:由元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、R、T、M、W分别为H、O、Na、S、Si、N、Cl等元素,
(1)周期表有7个周期、16个族;
(2)Y为O元素,原子核外有2个电子层,最外层电子为6,以此确定原子结构示意图;最高正价等于最低负价的绝对值的元素为Si;
(3)同周期元素从左到右非金属逐渐增强;
(4)同周期从左到右原子半径逐渐减小;同周期阴离子半径大于阳离子半径,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小;
(5)R为S,对应的最高价氧化物的水化物具有吸水性,脱水性和强氧化性;
(6)化合物A由元素X和Z组成,为NaH,化合物B由元素X和Y按2:1组成,为H2O,二者反应生成醛氧化钠和氢气.
解答: 解:由元素在周期表中的位置可知X、Y、Z、R、T、M、W分别为H、O、Na、S、Si、N、Cl等元素,
(1)周期表有7个周期、7个主族、7个副族、1个零族和1个Ⅷ族,共16个族,故答案为:7;16;
(2)Y为O元素,原子核外有2个电子层,最外层电子为6,则原子结构示意图为,最高正价等于最低负价的绝对值的元素为Si,含有14个质子,
故答案为:;14;
(3)同周期元素从左到右非金属逐渐增强,非金属性Cl>S,故答案为:氯;
(4)同周期从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径Na>S>Cl,同周期阴离子半径大于阳离子半径,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,
则离子半径S2->Cl->Na+
故答案为:Na>S>Cl;S2->Cl->Na+
(5)R为S,对应的最高价氧化物的水化物具有吸水性,脱水性和强氧化性,因具有吸水性,可用于干燥剂,与铜反应生成二氧化硫和硫酸铜,浓硫酸表现为酸性和强氧化性,故答案为:吸水;酸性和强氧化性;
(6)化合物A由元素X和Z组成,为NaH,化合物B由元素X和Y按2:1组成,为H2O,二者反应生成醛氧化钠和氢气,反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑.
故答案为:NaH+H2O=NaOH+H2↑.
点评:本题考查较为综合,涉及位置结构和性质等知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意元素在周期表中的位置以及相关物质的性质,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列各对物质中属于同分异构体的是(  )
A、
 
12
6
C与
 
13
6
C
B、新戊烷与2,2-二甲基丙烷
C、正丁烷与2-甲基丙烷
D、丙烷与2-甲基丙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、22.4L氯气中含有的氯气分子数为NA
B、0.1mol F-中所含电子数为NA
C、标准状况下,16g 氧气中含有的氧分子数为NA
D、2L 0.1mol/L氯化镁溶液中含有的镁离子和氯离子的总数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

2010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布,第112号化学元素正式名称为“Copernicium”,元素符号为“Cn”,以纪念著名天文学家哥白尼,该元素的一种核素含有的中子数为165.下列关于Cn的说法不正确的是(  )
A、Cn的一种核素可表示为
 
165
112
Cn
B、Cn是过渡元素
C、Cn是金属元素
D、Cn是第七周期元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、凡分子组成符合Cn(H2O)m的化合物都属糖类
B、糖类可看做是碳的水化物
C、有甜味的物质不一定属于糖类
D、糖类物质在空气中燃烧都一定生成CO2和H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种.且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题.
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应
A(g)+2B(g)?4C(g)△H>0  达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L.试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是
 
;若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大,下列措施可行的是
 

①增加C的物质的量   ②加压  ③升温   ④使用催化剂
(2)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
 
(填“A”或“B”).设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2.则m1
 
m2(选填“<”、“=”、“>”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

从煤中可以获得大量的基本化工原料,苯、二甲苯就是通过煤的干馏而获得的.
(1)苯分子中的氢原子数比同碳原子数的烷烃少,人们认为它是一种不饱和烃.请举出能支持这一观点的一个化学反应(用化学方程式表示):
 

(2)苯不能使溴水褪色,性质又类似于烷烃,任写一个苯发生取代反应的化学方程式:
 

(3)二甲苯的分子式为
 
,与二甲苯互为同分异构体的苯的同系物的名称
 

(4)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释的事实是(填入编号)
 

A.苯不能使溴水褪色
B.苯能与H2发生加成反应
C.溴苯没有同分异构体
D.邻二溴苯只有一种
(5)现代化学认为苯分子中的碳碳键是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一包含有硝酸铵和碳酸氢铵的白色固体混合物,将其溶于水配成1L溶液,取出10mL溶液加入足量的氢氧化钠溶液共热,共收集到0.448L气体(标况下);再另取10mL溶液加入足量盐酸,又可收集到0.224L气体(标况下).求:
(1)溶液中铵根离子的物质的量的浓度;
(2)混合物中硝酸铵的质量分数;(保留一位小数)
(3)混合物中氮的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

欧盟定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫.请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)焦炭可用于制取水煤气.测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6kJ热量.该反应的热化学方程式:
 

(2)活性炭可处理大气污染物NO.在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F.当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:

物质
T/℃n/mol
活性炭 NO E F
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式
 

②上述反应T1℃时的平衡常数为 K1,T2℃时的平衡常数为 K2
Ⅰ.K1=
 
.(列式并计算)
Ⅱ.根据上述信息判断,温度T1和T2的关系是(填序号)
 

a.T1>T2            b.T1<T2        c.无法比较
(3)CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收,现有0.4mol CO2,若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
 

(4)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有很高的发电效率,因而受到重视,该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,其阳极反应式:2CO-4e-+2CO32-═4CO2,则阴极反应式为:
 

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=3.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
 

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