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    15．在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）
    A．已达平衡状态B．未达平衡状态，反应正向进行
    C．未达平衡状态，反应逆向进行D．无法确定

    分析 依据平衡常数概念分析计算浓度商．和平衡常数减小比较分析判断反应进行的方向．

    解答 解：在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依据平衡常数表达式计算浓度商=$\frac{c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$=1＞K=0.0059，反应未达到平衡状态，反应逆向进行；
    故选C．

    点评 本题考查了平衡常数含义和表达式的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中不正确的是（　　）
    A．构成原电池的正极和负极不一定是两种不同的金属
    B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    C．可逆反应2SO2+O2?2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，Qc变小，K不变，O2转化率减小
    D．如果△H和△S均为正值，当高温时，反应可能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是酸性HClO4＞H2SO4；
    ②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与⑧反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成．Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为HNO3；W中①、③两种元素的质量比为3：14，写出W的电子式；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    ⑧的一种氧化物，通常情况为气体，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某种燃料电池，通常用硫酸溶液作电解质，用石墨作电极，在一端通入空气，另一端通入该气体，该电池负极的电极反应SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．该燃料电池的产物为H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害．按照有机物官能团的分类，甲醛属于醛．下面各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（　　）
    A．属于环状化合物B．属于卤代烃
    C．属于链状化合物D．属于醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
    B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
    C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
    D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下实验中能够获得成功的是（　　）
    A．将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应制备氯乙烷（C2H5Cl）
    B．将乙醇迅速加热至170摄氏度制乙烯
    C．将还原铁粉、液溴和苯混合制溴苯
    D．检验氯代烃中含氯，加NaOH溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图表示：下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    容积0.5L0.5L1.0L
    温度/℃T1T2T2
    反应物
    起始量    		1.5molA
    0.5molB    		1.5molA
    0.5molB    		6.0molA
    2.0molB
    A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L•min）
    B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
    C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动
    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg×L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为-2价）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O
    该反应中，被氧化的元素是C．
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请用单线桥法标出电子转移方向和数目：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2↑+6KCl+2H2O
    （3）若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g．
    （4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
    a．NH3    b．HI    c．SO2    d．CO2
    （5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中-种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
    （已知：氯元素最高化合价为+7价）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．由丙烯经如图反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    （1）聚合物F的结构简式：．
    （2）c与新制的Cu（OH）2碱性悬浊液共热转化为D的化学方程式是：．
    （3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是：．

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