M.N为短周期的两种元素.M元素原于的最外层电子数≤4.N元素原子的最外层电子数＞4.下列对其有关说法正确的是A．M.N可能为金属B．若M.N为同周期元素.则原于半径M<NC．M.N元素的单质可能与水发生置换反应D．M.N形成的离子化合物不能体现强氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

M、N为短周期的两种元素，M元素原于的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数＞4，下列对其有关说法正确的是

A．M、N可能为金属

B．若M、N为同周期元素，则原于半径M<N

C．M、N元素的单质可能与水发生置换反应

D．M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性

解析试题分析：A、短周期元素中最外层电子数大于4个只能是非金属，A不正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，M元素原于的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数＞4，所以原子半径是M大于N，B不正确；C、M可能是碱金属，N可能是F，因此均能和水发生置换反应，C正确；D、二者形成的化合物有可能是过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，D不正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为：r(W^2—)＞r(Q^—)＞r(Y^2—)＞r(Z³⁺)

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数

B．不同元素的原子构成的分子只含极性键

C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱

D．第ⅦA族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高。

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A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A²^－、C^－，A²^－离子半径大于C^－，B²^＋与C^－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（）
A．它们的原子序数A＞B＞C
B．它们的离子半径A²^－＞C^－＞B²⁺
C．它们的原子半径C＞B＞A
D．它们的最外层电子数C＞A＞B