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    在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

    A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线

    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时仰视刻度线

    B

    【解析】

    试题分析：A．所用NaOH已经潮解，则溶质偏少，是溶液的物质的量浓度偏低，错误；B．向容量瓶中加水未到刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，所以溶液的浓度就偏高，正确；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，使溶质的物质的量偏少，结果导致溶液的浓度就偏低，错误；D．定容时仰视刻度线，会使溶液的体积偏多，则溶液的浓度就偏低，错误。

    考点：考查物质的量浓度的溶液配制时的误差分析的知识。

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    下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时降低温度，平衡一定向右移动的是

    A．2AB(g) A2(g)＋B2(g) ΔH>0

    B．A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) ΔH<0

    C．A(s)＋B(g) C(g)＋D(g) ΔH>0

    D．2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s) ΔH<0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2 (g) + I2 (g) 2HI(g) △H<0，

    当达到平衡后，t0时刻改变某一条件（混合气体量不变），容器内压强增大，下列说法正确的是

    A．可能为升温 B．平衡一定不移动

    C．H2 转化率增大 D．HI平衡浓度一定变大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。

    （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

    A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使KClO3转化为 KClO

    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。

    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。

    （5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42? + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ +

    完成并配平上述反应的离子方程式。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42－

    B

    滴加氯水和CCl4，振荡、静置

    下层溶液显紫色

    原溶液中有I－

    C

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na+，无K+

    D

    滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4＋

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。先给钠预热，当钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

    以下叙述错误的是

    A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气

    C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D．棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （14分）下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2:1，请回答下列问题：

    （1）A的化学式为 。

    （2）实验室检验B的方法是 。

    （3）写出C和Na2O2反应的化学方程式 。

    （4）H的电子式为 。

    （5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择 （填代号）；

    A．石灰石

    B．浓HNO3

    C．稀HCl

    D．稀H2SO4

    E．纯碱

    所需气体发生装置是 （填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为 。

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    准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是

    A．用托盘天平称量时，应将NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中

    B．将烧杯中未冷却的NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中

    C．定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切

    D．将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省保定市高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

    A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图变化关系

    B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

    C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

    D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

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