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    5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置进行浓硫酸与亚硫酸钠的反应制取并收集SO2
    B．用图2所示装置进行研究不同催化剂对反应速率的影响
    C．用图3所示装置比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
    D．用图4所示装置可以制取金属锰

    分析 A．实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，利用强酸制取弱酸方法，二氧化硫密度大于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集；
    B．要研究不同催化剂对化学反应速率的影响，只有催化剂不同，其它条件必须完全相同；
    C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气必须需要加热条件；
    D．可用铝热法冶炼锰．

    解答 解：A．实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，利用强酸制取弱酸方法，二氧化硫密度大于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集，装置图符合条件，所以能实现目的，故A正确；
    B．要研究不同催化剂对化学反应速率的影响，只有催化剂不同，其它条件必须完全相同，装置图符合条件，能实现目的，故B正确；
    C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气必须需要加热条件，所以该实验无法制取氯气，不能实现实验目的，故C错误；
    D．铝比锰活泼，可用铝热法冶炼锰，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及铝热反应、氧化性强弱比较、实验室制取和收集气体、催化剂对化学反应速率影响等知识点，明确实验原理及实验基本操作是解本题关键，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2  +O2↑，对此反应下列说法中正确的是
    ①    处的物质为Na2SO4； ②Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；
    ③Na2O2既是氧化剂又是还原剂； ④2molFeSO4发生反应时，反应共转移8mol电子（　　）
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料．某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnC
    O3、SiO2杂质）制取MgSO4•7H2O的实验，流程如下．

    （1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得滤液主要含MgSO4，MnSO4等溶质；滤渣在生产生活中有广泛应用，例如光导纤维（任写一种）
    （2）第②步反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
    （3）第③步浓缩结晶后，要经过过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4•7H2O，洗涤MgSO4•7H2O晶体时用冰水洗涤，其原因是洗减少MgSO4•7H2O的溶解，提高产率．
    （4）若制得MgSO4•7H2O质量为82.00g，测得MnO2质量为1.74g，且测得第①步滤渣质量为4.70g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MnCO3的质量分数为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机物分子式为C8H8O2，其中能与NaOH溶液反应且分子中含有苯环的同分异构体数目为（　　）
    A．9种B．16种C．20种D．29种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（　　）
    A．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷
    B．溶液呈电中性，胶体带电荷
    C．胶体是比溶液更稳定的分散系
    D．胶体是一种较稳定的分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．标准状况下，100mL稀硝酸与足量金属锌完全反应生成336mL N0和NO2，向混合气体中加入336mL NH3，在一定条件下恰好使其完全转化为N2．若用一定浓度的氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2Na0H═NaNO3+NaNO2+H20；NO2+N0+2Na0H═2NaNO2+H20），则消耗氢氧化钠溶液的体积为150mL，下列说法正确的是（　　）
    A．混合气体中N0的物质的量为0.01mol
    B．混合气体中N02的物质的量为0.02mol
    C．稀硝酸的浓度为0.045mol/L
    D．氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．H是一种高分子化合物，可根据如图所示路线合成．

    已知：I．G是烃的含氧衍生物；Ⅱ．1molG能与3molNa反应生成无色气体，能与2mol的NaHCO3溶液反应并产生CO2气体，发生脱水反应能产生使溴水褪色的产物．
    （1）D中含有的官能团的名称为醛基、溴原子G的结构简式为HOOCCH2CH（OH）COOH
    （2）指出反应类型：①加成反应；②氧化反应
    （3）A反应生成B的反应条件是氢氧化钠的水溶、加热．
    （4）与G具有相同官能团的同分异构体有2种，其中在核磁共振氢谱中有三个吸收峰，其强度之比为3：2：1的结构简式为HOOCC（OH）（CH3）COOH
    （5）写出E→F的化学方程式：HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O
    （6）H为G的聚合物，具有良好的生物相溶性，请写出H在生物体内水解的化学方程式+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列四组物质中，化学式相同，且按物质的分类方法，属于同一类物质的是（　　）
    A．和B．金刚石和石墨
    C．H3C-O-CH3和CH3CH2OHD．和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

    （1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是C
    A．O2       B．H2   C．HCl     D．CO2
    （2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去．
    （3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl↑+O2↑，．据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气．写出反应的化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．
    （4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
    ①配平该反应的化学方程式．
    ②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目．
    该反应中Cl元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是6mol．当有1mol电子转移时，可生成气体（标准状态下）11.2升．
    （5）（如图）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．
    用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是d（选填序号）．
    溶液A固体B气体C
    a稀硫酸ZnCl2
    b浓盐酸MnO2H2
    c稀硝酸FeCl2
    d浓盐酸KMnO4H2
    管口可观察到的现象是苍白色火焰，管口上方有白雾．

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