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    【题目】下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是(　　)

    A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

    B. 2Ag2O4Ag＋O2↑

    C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    D. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑

    【答案】D

    【解析】A 、Na很活泼，所以只能电解熔融的NaCl得到Na单质，电解法已经在工业上实现，A正确；B、Ag不活泼，故可以加热分解其氧化物得到单质，此法在古代就已经实现，B正确；C、利用CO的强还原性可以将活泼性一般的金属从其氧化物中还原出来，现代工业炼铁采取的就是这种方法，C正确；D、Al是很活泼的金属，要得到铝单质，现在工业上主要是采用电解熔融的氧化铝，C的还原性比Al的还原性要小，故工业上不可能采用用碳还原氧化铝的方法制取铝单质，D错误。正确答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、前20号元素A、B、C、D，其中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

    （1）C在周期表中的位置__________________________；

    （2）B 元素的原子结构示意图____________________________；

    （3）化合物D2C的电子式______________________________；

    （4）B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系（用相应的化学式表示）：____ > ____；

    （5）C、D离子的半径大小关系为C______D （填:>、=、<）；

    （6）B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有__________填选项）。

    A、只含离子键 B、既有离子键又有共价健

    C、只含有共价键 D、既有极性共价键又有非极性共价键

    Ⅱ、利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

    （1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液现象是：___________，即可证明。干燥管D的作用是___________________。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用_________________溶液吸收尾气。

    （2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中______________的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，因此应在B、D之间增加一个盛有足量__________的洗气装置(选填下列字母)

    A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液 C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有以下6个反应（反应条件略）：

    A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

    C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

    E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

    既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________．

    （2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列问题。

    ①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________

    A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

    ②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；

    ③I2与Br－能否发生反应________

    A.能 B.不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有0.1 mol KMn04参加反应，下列说法正确的是 （ ）

    A. 转移0.5 mol电子 B. 生成0.5 mol Cl2

    C. 参加反应的HC1为1.6 mol D. Cl2是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向0. 10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f=]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. f=0时，溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)

    B. f=0.5时，溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)

    C. f= 1时，溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+c(OH-)

    D. f=2时，溶液中：1/2c(Na+)=c(CO32-)+c( HCO3-)+c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为 Fe2O3 和 Fe3O4）制备 PFS，其工艺流程如下图所示。

    （1）CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中，曲线表示 4 个化学反应 a、b、c、d 达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 稳定存在的区域。a属于__________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d 反应的平衡常数 K=___________________。

    （2）800℃，混合气体中CO2的体积分数为40％时，Fe2O3用CO还原焙烧过程中发生的主要的化学反应方程式：________________________________________________

    （3）若“酸浸”时间过长，浸出液 Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________。

    （4）已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe3+) = 10-1.8mol·L-1，为避免“催化氧化”过程中产生副产物 Fe(OH)3，应调节浸出液的 pH≤___________。

    （5）FeSO4 溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4 ，该反应的离子方程式_____________________________________.

    （6）“催化氧化”过程中，用 NaNO2 作催化剂（NO 起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+ 转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

    A. 通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C. W的电负性比X的的电负性大

    D. 第一电离能：R＞W＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中不正确的是( )
    A.在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质
    B.电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴
    C.在水中的电解质一定都导电性很强
    D.水是极弱的电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）

    A.Ca(OH)2B.Na2OC.MgCl2D.H2O2

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