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如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当两装置电路中通过的电子都是1 mol时,下列说法不正确的是

A.溶液的质量变化:甲减小乙增大

B.溶液pH变化:甲减小乙增大

C.相同条件下产生气体的体积:V甲=V乙

D.电极反应式:甲中阴极为Cu2++2e-===Cu,乙中负极为Mg-2e-===Mg2+

D

【解析】

试题分析:A.甲中总反应为:2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑,乙中总反应为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,故甲溶液质量减小,乙溶液质量增大,故A正确; B.甲中生成H2SO4,pH减小,乙中消耗HCl,pH增大,故B正确;C.甲中阴极为Cu2+放电,电极反应为Cu2++2e-=Cu,乙中负极为镁放电,电极反应为:Mg-2e-=Mg2+,故C正确;D.当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时,甲中产生0.025molO2,乙中产生0.05molH2,故相同条件下,甲乙中产生气体的体积比为1:2,故D错误

考点:本题考查原电池和电解池的原理

练习册系列答案
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①纯净物按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③无机化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤水溶液能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为:氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的特征是化合价升降

你认为他的笔记中有几处错误

A.三处 B.四处 C.五处 D.六处

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(1)图中乙池是 装置。

(2)c(Pt)电极的名称是 。

(3)写出通入CH3OH电极的电极反应式是 。

(4)乙池中反应的离子方程式为 。

(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下);此时丙池某电极析出1.6g某金属,则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCL D.AgNO3

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A.AgNO3[AgNO3] B.NaOH[NaOH]

C.KCl[KCl] D.CuSO4[CuO]

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某有机化合物的结构简式如下:

此有机化合物属于

①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤高分子化合物 ⑥芳香族化合物

A.①②③④⑥ B.②④⑥ C.②④⑤⑥ D.①③⑤

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(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式 。

(2)某小组设计如图所示的装置,分别研究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同 (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是铁粉,当通入足量W2时观察到的现象为 ;若装置D中装的是五氧化二钒(作催化剂),当通入足量YX2时,打开K通入适量X2,化学反应方程式为 ;

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为

(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 (填字母)。

A.氨水

B.稀盐酸

C.稀硝酸

D.氯化钙

E.双氧水

F.硝酸银

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A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

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