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    8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中错误的是（　　）
    A．标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2 L
    B．80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个
    C．3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022
    D．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×1024

    分析 A、标况下，四氯化碳为液体；
    B、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含1mol铵根离子来分析；
    C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；
    D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．

    解答 解：A、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故A错误；
    B、80g硝酸铵的物质的量为1mol，而1mol硝酸铵中含1mol铵根离子，即含NA个，故B正确；
    C、3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.05mol过氧化钠转移0.05NA个电子，故C正确；
    D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含3NA个原子，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
    （4）已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ•mol-1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗可使滴定结果更准确．×（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
    （1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    ①工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应不易控制，易还原产生Cu．
    ②已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ•mol-1．
    （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
    4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
    该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol．
    （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图1．

    ①当c（Cl-）=9mol•L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
    ②在c（Cl-）=1mol•L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为CuCl+═Cu2++Cl-（任写一个）．
    （4）已知：Cu（OH）2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．
    ①在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为5×10-9；（已知：25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3/L3）
    ②电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如2图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过），则产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．
    （1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍．具体反应为：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），该正反应的△H＜ 0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）工业上可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
    已知反应 I：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
    反应 II：H2O（l）?H2O（g）△H2
    反应 III：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=△H1-3△H2-2△H3．
    （3）一定条件下，在体积固定的密闭容器中发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
    下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE．
    A．2v（H2）=v（CO）
    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
    C．容器内的压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．

    ①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．
    ④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在250°C、1.3x104kPa左右，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，且增大生成成本，得不偿失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．现用0.02500mol/L的标准盐酸溶液滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，有关数据记录如表：
    序号待测液体积（ml）所消耗标准盐酸的体积（ml）
    滴定前滴定后消耗体积
    125.001.0027.3026.30
    225.00？？？
    325.001.5027.8426.34
    （1）在滴定过程中，选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”）做指示剂，用酸式盛装标准浓度的盐酸，用锥形瓶盛装未知浓度的氢氧化钠溶液，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，当滴加最后一滴盐酸时溶液由浅红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色时，说明达到滴定终点．
    （2）如图表示第二组实验时滴定前后滴定管中的液面位置，则该次所用标准盐酸的体积为24.50mL，根据所给数据，计算该氢氧化钠溶液的浓度为0.02632mol/L（保留4位有效数字）．
    （3）若在实验过程中存在如下操作，会导致实验测定结果如何？（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    ①滴定时酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，偏大．
    ②滴定过程中，不小心将锥形瓶内液体摇到瓶外，偏小．
    ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后为干燥直接装待测液，无影响．
    ④量取待测液时，刚开始尖嘴处有气泡后来消失，偏小．
    ⑤滴定前平视读数，滴定后仰视读数，偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（微溶）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示．
    （1）Pb（NO3）2溶液中，$\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P{b}^{2+}）}$＞2（填“＞”“=”或“＜”），往该溶液中滴入氯化铵溶液后，$\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P{b}^{2+}）}$增加，可能的原因是Pb2+与Cl-反应生成难溶于冷水的氯化铅，使Pb2+浓度减少．
    （2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子（Na+除外）有Pb2+、Pb（OH）+、H+，pH=9时主要反应的离子方程式为Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以物质的量为中心的计算，阿伏加德罗常数用NA表示．
    （1）14g某气体含有3.01×1023个分子，则A的相对分子质量是28，若一个12C的原子质量是b g，则阿佛加德罗常数NA的值为$\frac{12}{b}$．
    （2）质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有原子数目最多的是CH4，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是CO2，密度由大到小的顺序是CO2＞HCl＞NH3＞CH4．
    （3）实验室要配制 0.2 mol•L-1500 mL的稀H2SO4 溶液，需用质量分数为98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸为5.4mL；若从中取出100ml溶液，其SO42-的物质的量为0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A是分子式为C7H8的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体：

    （1）化合物I的结构简式是，
    （2）反应B-→C的化学方程式是：，反应E-→F的化学方程式是：$→_{△}^{氢氧化钠/醇溶液}$+HBr．
    （3）设计实验证明H中含有溴原子，还需用到的试剂有NaOH溶液（氢氧化钠醇溶液）、HNO3、AgNO3．
    （4）为验证E-→F的反应类型与E-→G不同，下列实验方法切实可行的是C．
    A．向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀
    B．向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色
    C．向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色
    D．向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液红色变浅．

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