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脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源。

(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为_______________________________________。

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫,其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为                 ______________________________;

该方法的优点是____________________________________。

(3)一定温度下,1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

①当反应达平衡时p(NH3p(H2S) = a(Pa2),则容器中的总压为_____________Pa;

②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

(1) 2Fe3+H2S = S↓+2Fe2+2H。 (2)Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH 或S2+2H2OS↓+H2↑+2OH;产物NaOH可循环使用,也可得副产品H2

 (3)①2;②


解析:

Fe3+有较强的氧化性,H2S有较强的还原性,它们之间发生氧化还原反应为:2Fe3+H2S = S↓+2Fe2+2H;电解Na2S溶液时,阳极S2-放电生成S,阴极H+放电生成H2,则方程式可得Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH。由反应过程可以看出,NaOH可以循环使用,副产品H2应用广泛。(3)p(NH3p(H2S) = a(Pa2),则p(NH3)=p(H2S) = Pa,所以P=2 Pa.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源.
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为
 

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫,其电解总反应方程式为
 
(忽略氧的氧化还原);该方法的优点是
 

(3)一定温度下,1mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a Pa2,则容器中的总压为
 
 Pa;
②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(07年重庆卷)(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源。

(1)硫化氢与 FeCl3 溶液反应生成单质硫,其离子方程式为 _______  。

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 ____ ;该方法的优点是______ 。

(3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为______  Pa;

②题图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

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科目:高中化学 来源: 题型:

26.脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源。

(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为                       

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫,其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为                ;该方法的优点是                 

(3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为       Pa;

②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

                               题26图

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科目:高中化学 来源:2007年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷)理综化学部分 题型:填空题

(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源.
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为                       .
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为               ;该方法的优点是                 .
(3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.
①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为      Pa;
②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

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