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    25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（    ）

    A．8.3          B．8.7            C．9     　　   　D．9.7

    D


    解析:

    等体积混合，且两溶液的PH相差2时，则可近似计算为：PH混＝10－0.3＝9.7。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：海南省琼海市嘉积中学2011－2012学年高二上学期教学质量监测(二)化学试题 题型：022

    在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH－)的关系如下图所示：

    (1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为________．造成水的离子积变化的原因是________．

    (2)25℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为：

    H2R＝H+＋HR－，HR－H+＋R2－

    ①0.1 mol/L　H2R溶液的pH________1(“＞”、“＜”或“＝”)．

    ②在0.1 mol/L　NaHR溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：________．

    (3)100℃时，0.01 mol/L　NaOH溶液的pH＝________．

    (4)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为________．

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    科目：高中化学 来源：海南省嘉积中学2010-2011学年高二教学质量监测化学理科试题(二) 题型：022

    在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH－)的关系如下图所示：

    (1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为________．造成水的离子积变化的原因是________．

    (2)25℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为：

    H2R＝H+＋HR－，HR－H+＋R2－．

    ①0.1 mol/L　H2R溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    ②在0.1 mol/L　NaHR溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：________．

    (3)100℃时，0.01 mol/L　NaOH溶液的pH＝________．

    (4)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为________．

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省高二下学期期中考试化学试题 题型：填空题

    （8分）水的电离平衡曲线如图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从             增加到             。

    （2）将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为               。

    （3）已知AnBｍ的离子积＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为                  。（原子量Ca：40，O：16，H：1）

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由__________________。
    （2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。
    （3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。
    （4）曲线B对应温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝8。请分析其原因：__________________。

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