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    常温时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是

    [　　]

    A．

    未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+)＝c(OH－)＋c(A－)

    B．

    向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5

    C．

    当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+)＝c(A－)，且溶液呈中性

    D．

    当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等．
    （1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol，H2的燃烧热为B kJ/mol．在合成塔中，CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质．该电池负极发生的电极反应是
     
    ；放电时，O2-移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极．用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，（不考虑任何的损耗）消耗的O2与生成的H+物质的量之比
     
    ．
    （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
     
    ．（已知：10-5.6=2.5×10-6）（结果保留2位有效数字）
    （4）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
     
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省清远市高三上学期期末检测理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

    （1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol—1

    ② H2O(l)    H2O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo—1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                               。

    （2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

    ①在“图1”中，曲线          （填“a”或“b”）表示使用了催化剂。

    ②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是         。（双选）

    A．容器中压强不变               B．体系的密度不随时间改变

    C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)            D．CO与H2的物质的量的比不随时间改变

    ③计算该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数K=           。

    ④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

    （3）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6。现将c mol·L－1  CaCl2溶液与2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是            （结果保留3位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省许昌新乡平顶山高三第三次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）    CH2O H（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__    __。

    ②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

    常数（K）

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断x                 0（填“<”、“<”填“=”）

    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得

    c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。

    （2）已知在常温常压下

    ①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

    ③H2O（g）     H2O（1）  △H=—44.0kJ/mol

    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

    （3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

    则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。

    当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_     __L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。

       （1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H2的燃烧热为B kJ/mol。

    在合成塔中，CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是                                            。

    （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是                     ；放电时，O2-移向电池的         （填“正”或“负”）极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之比         。

       （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常数K =              。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（结果保留2位有效数字）

       （4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）   c（CO32－） （填“＞”、“＝”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。

       （1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H2的燃烧热为B kJ/mol。

    在合成塔中，CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是                                            。

    （2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是                     ；放电时，O2-移向电池的         （填“正”或“负”）极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之比          。

       （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常数K =              。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（结果保留2位有效数字）

       （4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）   c（CO32－）

    （填“＞”、“＝”或“＜”）。

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