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    14．下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（　　）
    A．使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量
    B．食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质
    C．水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗
    D．明矾可用于净水，也可用于淡化海水

    分析 A．高效低毒的农药，残留量低；
    B．生石灰是干燥剂；
    C．水垢应用酸来清洗；
    D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水；但明矾不能吸附可溶性的物质．

    解答 解：A．高效低毒的农药可降低作物的农药残留量，故A正确；
    B．生石灰是干燥剂，不能作抗氧化剂，故B错误；
    C．水垢应用酸来清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋来清洗，故C错误；
    D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮物而净水；但明矾不能吸附可溶性的物质，所以不能进行海水淡化，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学在生活中的应用，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，学会利用化学知识解释生活现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计．
    实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜．
    实验二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜．（装置如下图中的图I．图Ⅱ）．

    实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体．
    实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸铜．
    请回答实验中的有关问题．
    （1）实验一中发生反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，这种方法的缺点是生成物对环境造成污染．
    （2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是浓硝酸．图Ⅱ是图I的改进装置，分析图II装置的优点是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸．
    （3）实验三中用于灼烧的仪器名称是坩埚．该实验中的后续步骤指的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）实验四中发生反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    （5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）．Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．硅在常温下可以和氢气发生反应
    B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量最高
    C．硅和任何酸都不反应
    D．硅在电子工业上是重要的半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应CO+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2+H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是（　　）
    A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
    D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．如图是元素周期表中几种短周期主族元素原子半径随原子序数的变化．
    （1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （2）Z和W氢化物比较，稳定性大的是HF（写化学式）
    （3）生活中最常用的过渡金属单质，在Z中点燃，为确定其固体生成物中金属的化合价，应使用的试剂是ACD（填标号）
    A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液
    （4）甲+H2O→乙+丙
    ①若甲为淡黄色固体，丙为气体，则乙的化学式为Na2O2．
    ②若丙为Y的氧化物，则乙烯溶液与SO2反应生成丙的离子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．
    ③若甲为有机物，则该反应化学方程式CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{酸}$nCH3COOH+CH3CH2OH（写一个）．
    （5）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
    （6）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是（　　）
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用
    B．需称取NaC1O固体144g
    C．所配得NaC1O消毒液久置后会失效
    D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用氨水吸收过量SO2气体：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-
    C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．将1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应
    B．正极反应式为ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
    C．电池总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
    D．放电过程中OH-移向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．5.6g铁粉与7.1g Cl2充分反应，转移电子数0.3NA
    B．1.7g羟基与1.6g甲烷分子所含电子数分别是0.9NA和NA
    C．3mol NO2与水充分反应时转移电子数2NA
    D．87g MnO2与含4NA HCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22.4L

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