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    7．将0.06mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-被还原为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.4mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.08mol/L

    分析 令K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为cmol/L，表示出电子得失数目，根据电子转移守恒列方程计算c的值．

    解答 解：Fe2+全部转化为Fe3+，0.06molFeCl2被氧化，失去电子物质的量为0.06mol×（3-2）；Cr2O72-还原为Cr3+．得到的电子物质的量为0.1L×cmol/L×2×（6-3），根据电子转移守恒，则：0.06mol×（3-2）=0.1L×cmol/L×2×（6-3）．解得：c=0.1；故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应计算，难度中等，根据电子转移守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
    A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-
    B．滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫色，原溶液中有I-
    C．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na+
    D．滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性
    B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素
    C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
    D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．最近报道了一种新型可充电式铝电池．电解质为阳离子（EMl+）与阴离子（AlCl4-）组成的离子液体．如图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是（　　）
    A．充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4-
    B．放电时，电解质中的阳离子（EMl+）未发生反应
    C．放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-
    D．充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd．
    a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
    （2）如图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有
    杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
    （3）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为0.6 mol．
    （4）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．阴极电极反应式：2H++2e-=H2↑，当生成1mol Cr（OH）3时，电路中转移电子的物质的量至少为6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L CHCl3含氯原子数为3NA
    B．100mL 1 mol•L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA
    C．常温常压下，11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NA
    D．6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（　　）
    A．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    B．肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COO-+H2O?C17H35COOH+OH-
    C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
    D．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2：+2CO2+2H2O→+2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1；C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ•mol-1．若23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）
    A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
    C．0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3D．0.5（Q1+Q2+Q3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素．下列判断正确的是（　　）
     甲   
        丁
    A．原子半径：丙＞丁
    B．甲与丁的核外电子数相差10
    C．氢氧化物碱性：丙＞乙
    D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物

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