Question

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-②2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+2I₂由此判断下列说法正确的是（　　）

• A、铁元素在反应①和③中均被氧化
• B、Fe²⁺在氧化还原反应中只能做还原剂
• C、还原性强弱顺序为：I^-＞Br^-＞Fe²⁺＞Cl^-
• D、反应③中当有2molFe³⁺ 被还原时，有2mol I^-被氧化

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较

专题：

分析：①2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-中，Fe元素的化合价升高，Br元素的化合价降低；
②2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-中，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；
③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+2I₂中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念来解答．

解答： 解：A．铁元素在反应①中失去电子被氧化，在③中得到电子被还原，故A错误；
B．由上述反应可知，Fe²⁺在氧化还原反应中可以得到电子，也可失去电子，则能做还原剂，也可作氧化剂，故B错误；
C．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-中，还原剂是Fe²⁺，还原产物是Br^-，所以还原性Fe²⁺＞Br^-，在反应2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-中，还原剂是Br^-，还原产物是Cl^-，所以还原性Br^-＞Cl^-，在反应2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，还原剂是I^-，还原产物是Fe²⁺，所以还原性I^-＞Fe²⁺，故还原性顺序是：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，故C错误；
D．反应③中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则当有2molFe³⁺ 被还原时，有2mol I^-被氧化，遵循电子守恒，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．