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    下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

    选项

    X

    Y

    Z

    M

    A

    Fe（s）

    FeCl2

    FeCl3

    Cl2

    B

    NaOH（aq）

    Na2CO3

    NaHCO3

    CO2

    C

    NH3（g）

    NO

    NO2

    O2

    D

    S（s）

    SO2

    SO3

    O2

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    离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是（ ）

    A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应

    C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应

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    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用氢氟酸蚀刻玻璃

    SiO2是碱性氧化物，能与酸反应

    B

    用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂

    酸性高猛酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

    C

    过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

    过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳

    D

    处理废水时常加入明矾除去水中杂质

    明矾可以作为消毒剂使用

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是：

    A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：

    CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1

    C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州十校联合体高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    最先发现电子的科学家是

    A．道尔顿 B．玻尔 C．汤姆生 D．卢瑟福

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省澧县、桃源、益阳三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化合物由两种单质直接反应生成，将其加（通）入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

    A．SO3 B．HCl C．FeCl2 D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在固态金属氧化物电解池中，高温并电解H2O-CO2混合气体(1:1)制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

    A、X是电源的负极

    B、阴极的反应式是：H2O+2e-==H2+O2-；CO2+2e-==CO+O2-

    C、总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2

    D、阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学实验设计或实际操作或储存时，能体现“经济、高效、环保、安全”方案是( )

    A．Na 着火可以使用泡沫灭火器

    B．绿色化学是指有毒气体尾气要经过无毒处理后在排放

    C．实验室用浓硫酸溶解铜制备硫酸铜

    D．实验室可以适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①中得到的氧化产物是_______（填离子符号），溶解温度应控制在60～70℃，原因是________。

    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。

    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。

    （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。

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