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    7．下列判断合理的是（　　）
    ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
    ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物
    ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
    ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
    ⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌．
    A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②③⑤

    分析 ①水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属和酸根离子构成的化合物为盐，两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；
    ②水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质；
    ③和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，为金属氧化物；
    ④分散系的分类依据是分散质微粒直径大小；
    ⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；
    ⑥浓硫酸稀释是密度大的滴入密度小的溶液中．

    解答 解：①硫酸、烧碱是氢氧化钠、醋酸钠、生石灰是氧化钙分别属于酸、碱、盐和氧化物，故①正确；
    ②蔗糖不能电离、硫酸钡熔融状态完全电离、水存在电离平衡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故②正确；
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，故③正确；
    ④分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体具有丁达尔现象，故④错误；
    ⑤反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，分类标准合理，故⑤正确；
    ⑥稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4慢慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅，故⑥错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质的分类、氧化还原反应、溶液稀释等知识点，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．

    练习册系列答案
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    A．弱酸性B．弱碱性C．两性D．不溶解性

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    18．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    C．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1
    D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞②＞③

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    15．下列有关实验现象正确的是（　　）
    A．用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
    D．某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请回答下列问题：
    （1）0.1molH2S共约有0.2NA个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2，含有的分子数目之比为1：1．等质量的NH3和H2S中分子数目之比为2：1
    （2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是11.2L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是0.5mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g•cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000a}{1000+36.5}$mol/L．
    （3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为28.6 g．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是0.2mol/LNa2CO3溶液；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    12．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L．回答下列问题：
    （1）该混合气体中CO物质的量为0.2mol；CO2物质的量为0.2mol；
    （2）混合气体中碳原子的个数0.4NA；（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
    （3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中．
    ①气球中收集到的气体的摩尔质量28g/mol；
    ②标况下气球中收集到的气体的体积为4.48L；
    ③气球中收集到的气体的电子总数为2.8NA；（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

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    19．一定量的 KMnO4 与足量的 250mL 浓盐酸反应，方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为 0.5mol，则盐酸减少的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（　　）
    A．1mol/LB．2mol/LC．3.2mol/LD．4mol/L

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    16．若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知a=$\frac{b}{2}$，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小且浓度越大密度越小）（　　）
    A．w2＞2w1B．2w2=w1C．2w1=w2D．w1＜w2＜2w1

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    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
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    ②Na2O2固体与水反应生成0.5molO2时转移电子数为NA
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    ④标准状况下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3NA．
    A．4个B．3个C．2个D．1个

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