【题目】工业上常用水蒸气蒸馏的方法蒸馏装置如图从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油,大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯柠檬烯。提取柠檬烯的实验操作步骤如下:
①将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片,投入乙装置中,加入约30mL水;
②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾,活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧,打开冷凝水,水蒸气蒸馏即开始进行,可观察到在馏出液的水面上有一层油层。
下列说法不正确的是( )
A.当馏出液油层无明显变化时,说明蒸馏完成
B.蒸馏结束后,先把乙中的导气管从溶液中移出,再停止加热
C.为完成实验目的,应将甲中的长导管换成温度计
D.要想从精油中得到柠檬烯,还要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的
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【题目】下列实验方案中不能达到相应实验目的的是:
A | B | C | D | |
方案 | 在2mL1mol/LNaOH溶液中,加入5滴1mol/L氯化镁溶液,有白色沉淀,再加入5滴氯化铁溶液,观察沉淀颜色 | 实验室制备氢气,用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应,反应速率加快 | ||
目的 | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 探究沉淀溶解平衡的移动 | 探究形成原电池对反应速率的影响 | 探究温度对化学平衡的影响 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)从海带中提取碘元素的步骤中,选用的实验仪器不能都用到的是____
①②③④⑤⑥⑦⑧
A.海带灼烧灰化,选用①②⑧ B.加水浸泡加热,选用②④⑦
C.过滤得到滤液,选用④⑤⑦ D.萃取和分液,选用③④⑥
(2)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是_____。(选填序号)
a.单质碘与苯不发生化学反应 b.碘在苯中溶解度小于水
c.碘在苯中溶解度大于水 d.苯与水互不相溶
提取碘的过程中,不能使用的有机溶剂是__________。(选填序号)
a.酒精 b.汽油 c.四氯化碳
(3)步骤④中MnO2的作用是__________(选填:氧化剂、还原剂、催化剂)。
(4)单质碘有许多用途,其中之一是生产加碘食盐中的碘剂——碘酸钾(KIO3)。合格加碘食盐含碘量(以I计)为20-50mg/Kg,则每千克该加碘食盐中碘酸钾的最小质量为_____ mg。
(5)已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 氯气既可以氧化Fe2+,也可以氧化I-。往200mLFeI2溶液中通入8.96L(标准状况)Cl2,反应完成后,溶液中有Fe2+被氧化,则原FeI2溶液的物质的量浓度_______。
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【题目】回答问题:
Ⅰ.常温下,CaS的Ksp=10-8,饱和溶液中存在平衡: CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq)
(1)①该温度下,将10-4mol/L氯化钙溶液与2×10-4mol/L硫化钠溶液等体积混合,能否产生沉淀?答___;温度升高时,Ksp__(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)___,原因是___(用文字和离子方程式说明)。
(2)若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式___。
Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]=10-38)若0.01mol/L FeCl3溶液中,如果要生成Fe(OH)3沉淀,应调整溶液pH,使pH___,若要使其沉淀完全,pH应___。(提示:填数据时,要有>,<,=)
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【题目】锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示
下列说法正确的是( )
A.膜X、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜
B.放电时,M极上的电势比N极上的高
C.放电时,负极电极反应式为:Zn+4OH--2e=Zn(OH)42-
D.充电时,阳极电极反应式为:Fe3++e-=Fe2+
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【题目】如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出下列各物质的化学式:X:______A:______C:______F:______。
(2)写出下列变化的化学方程式:
X:______;
C→E:______;
F→G:______;
(3)检验X中阳离子的方法:__________。
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【题目】实验室可用乙醇制备溴乙烷:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O,但通常采用溴化钠和浓硫酸与乙醇共热的方法。下面是某同学对该实验的猜想,你认为可能错误的是( )
A.制备过程中可能看到有气泡产生
B.可以将适量的NaBr、H2SO4(浓、CH3CH2OH三种药品置入一种容器中加热制备CH3CH2Br
C.如在夏天做制备CH3CH2Br的实验,实际收集到的产物可能较少
D.为了除去CH3CH2Br中混有的HBr,可用热的NaOH溶液洗涤
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【题目】已知NH3气体34 g,求:(注意书写单位)
(1)NH3的物质的量为__________________。
(2)NH3所含原子总数为__________________。
(3)这些NH3溶于150 mL水后形成溶液,密度为0.9281g/cm3,则其溶液的物质的量浓度为_______________。
(4)与___________gOH-有相同的电子数。
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【题目】一定温度下,一密闭容器中有如下反应:4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g),下列叙述中不能说明该反应一定达到了平衡状态的是
A.单位时间内有amolCO参加反应,同时也有amolCO2参加反应
B.NO2的生成速率:N2的消耗速率=2:1
C.CO的消耗速率:NO2的生成速率=2:1
D.NO2的消耗速率:CO2的消耗速率=1:2
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