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    18．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA
    B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子
    C．12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA
    D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA

    分析 A．氯气的所处的状态不明确；
    B．过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；
    C．硫酸氢钠固体中含有阳离子为钠离子；
    D．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．

    解答 解：A．氯气的所处的状态不明确，故氯气的物质的量不一定是1mol，且氯气与铜反应时是得电子而非失电子，故A错误；
    B．过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故B正确；
    C．12.0g NaHSO4固体物质的量为0.1mol，硫酸氢钠固体中含有阳离子为钠离子，固体中含有的阳离子数目为0.1NA，故C错误；
    D．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol即NA个阴离子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是（　　）
    甲池乙池
    A放电过程中KOH浓度不变滴加酚酞试液d极区域溶液先变红
    BOH-移向a电极OH-移向d电极
    Ca电极消耗2.24LH2时
    （标准状况）    		c电极生成1.12LO2
    （标准状况）
    Da电极反应：H2-2e-=2H+d电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol NH4+ 含有的电子总数为10NA
    B．1mol Mg 与足量盐酸反应时失去NA个电子
    C．28g N2 所含原子数目为NA
    D．在101KPa、25℃条件下，11.2L H2 中含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化
    B．容器内各物质的浓度相等
    C．容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1：2：2
    D．单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （3）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中
    充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同
    的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH）等于乙容器内n（CH3OH）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （5）已知：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-116kJ•mol-1；
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1；
    写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1302kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．三氯化碘（ICl3，I的化合价为+3价）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点73℃．实验室可用如图装置制取ICl3．
    （1）试剂X、Y分别是：饱和食盐水、碱石灰．装置E的作用是：吸收多余的氯气，防止污染空气
    （2）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
    （4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为水浴加热．
    （5）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色．重复滴定3次，测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中ICl3的质量分数为：93.4%．（ICl3相对分子质量为233.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如图（图中部分反应物或产物已省略）：

    请填空：
    （1）B的电子式为；I分子的空间构型为直线形．
    （2）反应②的实验现象为燃烧，发光发热，有黑色与白色固体物质生成．
    （3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是抑制Mg2+的水解；操作b为熔融状态下电解．
    （4）反应①的离子反应方程式为Mg+2NH4+═Mg2++H2↑+2NH3↑；反应③的化学反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）已知C的燃烧热为286 kJ/mol，请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$H2O（g）△H=-143kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将反应Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（　　）
    A．KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液
    B．当电流计指针指向0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
    C．若向硝酸银溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
    D．向硝酸铜溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分子式为C8H10的芳香烃苯环上的一个氢原子被氯原子取代，其生成物有（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

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