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    下列反应中一定属于氧化还原反应的是

    A．化合反应                        B．分解反应     

    C．置换反应                        D．复分解反应

     

    C

    解析:考查氧化还原反应和四种基本反应类型的关系。氧化还原反应的本质是电子的转移，而特征是化合价的变化，据此可判断置换反应一定是氧化还原反应。有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，而复分解反应一定不是氧化还原反应。答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某碳链为直链的有机物A，广泛存在于许多水果内，是一种常见的食品添加剂．该化合物的相对分子质量为134，有关实验数据有：
    ①6.7g该有机物在纯氧中燃烧，生成物只有CO 2和H2O，然后燃烧产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰时，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重8.8g．
    ②6.7g该有机物与足量饱和NaHCO3溶液充分反应，产生的气体在标准状况下体积为2.24L；
    ③6.7g该有机物与足量金属钠充分反应，产生的气体在标准状况下体积为1.68L；另知，与A相关的部分反应框图如下：

    回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称是
    羧基和羟基
    羧基和羟基
    ．
    （2）上述①--⑥反应中，属于取代反应的是
    ③⑤
    ③⑤
    ，属于加成反应的是：
    ②⑥
    ②⑥
    ，属于消去反应的是
    ①④
    ①④
    ；反应⑥中，G与H2的物质的量之比是
    1：1
    1：1
    ．
    （3）H能使溴水褪色，则生成H的化学方程式为：
    ．
    （4）写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：
    ．
    （5）B在一定条件下可以发生加聚反应形成高分子化合物，写出其化学方程式：
    ．
    （6）W是A的同系物，其相对分子质量比A大14，写出符合以下条件的W的同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应、1mol该物质与足量银氨溶液反应能生成4mol银；②同一碳原子上连接两个-OH不稳定；③1mol该物质与足量钠反应产生1.5mol氢气．
    ．
    上述同分异构体中写出其中一种中与银氨溶液反应的离子方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年北京市高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=== 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是

    A．该反应属于置换反应

    B．该反应中氧化剂为KClO3

    C．该反应中还原剂为I2      

    D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO3

     

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    科目：高中化学 来源：湖南省月考题 题型：填空题

    水式组成生命体得重要化学物质，也是工农业生产和科学试验中的常用物质。
    回答下列有关问题。
    （1）生活中称作“水”的物质有很多，如①王水   ②氨水    ③重水   ④氯水   ⑤生理盐水   ⑥硬水   ⑦蒸馏水   ⑧矿泉水其中属于纯净物的是 _________。（填序号）
    （2）水也是一种常用的溶剂。通常的溶液没有特别说明时，都是指水溶液。下列四组离子：
    ①NH4+、Al3+、Br-、 ；   ②Na+、Mg2+、Cl-、 ； ③K+、Ba2+、Cl-、 ；   
    ④K+、Na+、
    无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，一定可以大量共存的离子组是________（填序号）。
    （3）水也是一种常用的反应物。
    ①实验室利用水解反应制取氢氧化铁胶体的方法是______________________。
    ②在下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是___________.
    A. Cl2+H2O ==== HCl+HClO
    B. 2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2↑
    C. CaH2+2H2O ==== Ca(OH)2+2H2↑
    D.  
    （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能喝燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L（水的密度按1 g/cm3算）饮用水时，电池内转移的电子数约为_________________________。
    （5）下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。  
    ①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值时______________________；一瓶合格的这种矿泉水硫酸根离子的物质的量不能超过_________mol。

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省成都市青羊区石室中学高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    某碳链为直链的有机物A，广泛存在于许多水果内，是一种常见的食品添加剂．该化合物的相对分子质量为134，有关实验数据有：
    ①6.7g该有机物在纯氧中燃烧，生成物只有CO 2和H2O，然后燃烧产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰时，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重8.8g．
    ②6.7g该有机物与足量饱和NaHCO3溶液充分反应，产生的气体在标准状况下体积为2.24L；
    ③6.7g该有机物与足量金属钠充分反应，产生的气体在标准状况下体积为1.68L；另知，与A相关的部分反应框图如下：

    回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称是______．
    （2）上述①--⑥反应中，属于取代反应的是______，属于加成反应的是：______，属于消去反应的是______；反应⑥中，G与H2的物质的量之比是______．
    （3）H能使溴水褪色，则生成H的化学方程式为：______．
    （4）写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：______．
    （5）B在一定条件下可以发生加聚反应形成高分子化合物，写出其化学方程式：______．
    （6）W是A的同系物，其相对分子质量比A大14，写出符合以下条件的W的同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应、1mol该物质与足量银氨溶液反应能生成4mol银；②同一碳原子上连接两个-OH不稳定；③1mol该物质与足量钠反应产生1.5mol氢气．
    ______．
    上述同分异构体中写出其中一种中与银氨溶液反应的离子方程式：______．

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