Question

5．结合Na、Al、Fe的有关性质，回答下列问题．
（1）金属钠是具有银白色金属光泽的固体，常温下能与冷水剧烈反应，其反应的化学方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（2）铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，且都放出H₂，据此可区别铝和其他金属，请写出铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体．
①有关反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl₂硅胶等）．

Answer 1

分析 （1）根据金属钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气来书写方程式；
（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，以此书写化学方程式；
（3）①铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气；
②干燥管内可装入的试剂的作用是吸收水蒸气，干燥氢气，以此分析．

解答 解：（1）金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（2）铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）①由图可知，加热烧瓶中水得到水蒸气，与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，最后收集氢气，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
②干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl₂硅胶等），作用为吸收水蒸气，干燥氢气，
故答案为：碱石灰（或无水CaCl₂硅胶等）．

点评 本题考查了化学方程式的书写和性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用及发生的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．