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    （15分）

    为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

    （Ⅰ）取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴

    （Ⅱ）继续加入2mLCCl4振荡

    （Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液

    （1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为_____________、                   。

    （2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想。

    猜想一：Fe3+已全部转化为Fe2+

    猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察

    为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

    信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大

    信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高

    结合新信息，请你设计以下实验验证猜想

    ①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表

    实验操作

    现象

    结论

    步骤一：

    产生蓝色沉淀

     

    步骤二：

     

    “猜想二”成立

    ②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式                                     

     

    【答案】

     

    （1）（Ⅰ）液体呈棕黄色 （2分）           （Ⅱ）四氯化碳层呈紫色（2分）

    （2）①

     

     

    实验操作

    现象

    结论

    步骤一：取萃取后的上层清液,滴加2滴K4[Fe（CN）6]        （2分）    

     

    猜想一不成立

    （2分）

    步骤二：往探究活动（Ⅲ）所得溶液中加入乙醚，充分振荡    （2分）

    乙醚层呈血红色

    （2分）

     

    ②   4Fe3++3[Fe（CN）6]4－= Fe4[Fe（CN）6]3 ↓（3分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应。
    可能发生的反应有：
    2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+（氧化还原反应）
    2Fe3++3SO32-+6H2O==2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3（水解反应）
    为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
    实验I：
    学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是____。
    实验Ⅱ：
    ①取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 ____。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是___。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为____。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是____。
    ②换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。与实验Ⅱ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是____。
    实验Ⅲ：
    若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是____。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：① ____；②____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （08山东省滨州市质检）（16分）某化学研究性学习小组计论Fe3+和SO之间发生怎样的反应。可能发生的反应有： 2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+（氧化还原反应）

           2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO4（水解反应）

           为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

           实验I：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是                   。

           实验II：①取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是               。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是                                      。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为                                           。

           另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是______ 。

           ②换用稀释的FeCl3和Na2CO3溶液重复实验II。实验II、III产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是       

        实验III：若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是                                                   。

           从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

           ①                                                                       。

           ②                                                                        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学研究性学习小组计论Fe3+和SO之间发生怎样的反应。可能发生的反应有：2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+（氧化还原反应）

           2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO4（水解反应）

           为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

           实验I：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是                  

                                                                                 。

           实验II：①取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是               。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是                                     

                                 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为                                           。

           另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是                                                     。

    ②换用稀释的FeCl3和Na2CO3溶液重复实验II。实验II、III产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是                                                          。

           实验III：若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是                                                   。

           从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

           ①                                                                       。

           ②                                                                        

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