Question

1．0.1mol•L^-1的CH₃COONH₄中性溶液中：
①粒子种类：CH₃COO^-、NH₄⁺、CH₃COOH、NH₃•H₂O、H⁺、OH^-、H₂O；
②离子浓度大小关系：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
③物料守恒：（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol/L．

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1的CH₃COONH₄中性溶液中存在如下平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
                                          NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
                                              H₂O?OH^-+H⁺，
①根据溶液中存在的三个平衡来分析；
②根据溶液显中性且盐类的水解程度不大来分析；
③CH₃COO^-部分水解为CH₃COOH，NH₄⁺部分水解为NH₃•H₂O，据此分析．

解答 解：0.1mol•L^-1的CH₃COONH₄中性溶液中存在如下平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
                                          NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
                                              H₂O?OH^-+H⁺
①溶液中的粒子有：CH₃COO^-、NH₄⁺、CH₃COOH、NH₃•H₂O、H⁺、OH^-、H₂O，故答案为：CH₃COO^-、NH₄⁺、CH₃COOH、NH₃•H₂O、H⁺、OH^-、H₂O；
②由于溶液显中性，即有c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液的电中性可知c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），由于盐类的水解程度很小，故水解出的离子的H⁺、OH^-浓度很小，小于未水解的CH₃COO^-、NH₄⁺浓度，故有浓度关系为：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
③0.1mol•L^-1的CH₃COONH₄中性溶液中，CH₃COO^-部分水解为CH₃COOH，NH₄⁺部分水解为NH₃•H₂O，根据物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol/L，故答案为：（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol/L．

点评 本题考查了在盐溶液中的粒子种类的判断以及电荷守恒、物料守恒的运用，难度不大，注意掌握基础．