【题目】下列各组液体混合物中,可以用分液漏斗分离的是( )
A. 溴乙烷和水 B. 苯酚和乙醇 C. 酒精和水 D. 乙醛和苯
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )
A. 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
B. Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
C. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
D. 2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。
已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(开始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答:
(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是__________。
(2)写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:______。
(3)步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF外,还有______。
(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______。
(5)在空气中加热5.49 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加热到210 ℃时,固体质量减轻的原因是__________。
②经测定,加热到210~290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物span>,此过程发生反应的化学方程式为___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]
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【题目】由含铜废料制铜的一种方案是:
(1)写出下列步骤中的化学方程式:步骤Ⅲ:_________.步骤V:_________.
(2)步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________.
(3)上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________.
(4)若含铜废料的质量为a千克,黑色粉末的质量b千克,则该含铜废料中的含铜量为:___________(用含a,b的代数式表示)
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【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应,xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.40 mol·L-1,保持温度不变,将容器的容积缩小为原来的一半,再达平衡时,测得A的浓度升高为0.70 mol·L-1。下列有关判断正确的是( )
A. x+y>z B. 平衡向逆反应方向移动
C. B的转化率减小 D. C的体积分数减小
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【题目】下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
选项 物质 | a | b | c |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | HNO3 | NO | NO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | S | SO2 | H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池,其电极总反应式为:2H2+O2=2H2O;若电解质溶液为KOH溶液,则下列叙述正确的是:
A. 此电池能见到浅蓝色火焰 B. H2为正极,O2为负极
C. 工作时电解液中OH-的物质的量不断增加 D. 电极反应中: H2失电子; O2得电子
【答案】D
【解析】A.该电池中氢气不燃烧,所以不能见到浅蓝色火焰,A错误;B.该原电池中,负极上通入氢气,正极上通入氧气,B错误;C.电池反应式为:2H2+O2=2H2O,根据方程式知,电解质溶液中氢氧根离子的物质的量不变,C错误;D.负极上电极反应式为:2H2+4OH--4e-=4H2O,正极上电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,所以负极上氢气失电子,正极上氧气得电子,D正确;答案选D。
点睛:本题考查燃料电池,明确正负极上得失电子是解本题关键,难点是电极反应式的书写,电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性,有时还需要考虑交换膜以及是不是熔融的电解质等。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是 ( )
A. P1 > P2
B. 该反应的ΔH < 0
C. 化学方程式系数a>c+d
D. 使用催化剂,C的物质的量分数增加
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【题目】已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:____________________。
(2)等物质的量浓度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。
(3)已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
(4)常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
(5)体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反应完全后,所得氢气的质量:m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。
【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <
【解析】(1). Na2CO3是强碱弱酸盐,碳酸根离子发生水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,使溶液呈碱性,故答案为:CO32-+H2O HCO3-+OH-;
(2).由表中数据可知,酸性强弱顺序为:CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3-,根据越弱越水解的规律可知,离子的水解程度:CO32->CN->HCO3->CH3COO-,则等物质的量浓度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序为:C>B>D>A,故答案为:C>B>D>A;
(3).在25℃时,将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,二者恰好完全反应,得到NaCN溶液,因Na+不水解而CN-水解,所以c(Na+)>c(CN-),CN-水解使溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),因盐的水解反应是微弱的,则c(CN-)>c(OH-),所以此溶液中离子浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);
(4).A.常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释,促进醋酸的电离,使醋酸电离平衡正向移动,n(H+)增大,但c(H+)和c(CH3COO-)减小,故A错误;B. 根据Ka=可知, = ,根据A项分析可知,c(CH3COO-)减小,因温度不变,则Ka不变,故 = 增大,故B正确;C. c(H+)·c(OH-)= Kw,因温度不变,则Kw不变,故c(H+)·c(OH-)也不变,故C错误;答案选B;
(5).pH相同的不同醋酸和盐酸中,氢离子浓度相同,反应刚开始时,与Zn反应速率的相同;因醋酸是弱酸,醋酸中酸的浓度大于氢离子浓度,盐酸中酸的浓度等于氢离子浓度,所以醋酸的浓度大于HCl的浓度,则所得氢气的质量:m(H2)盐酸<m(H2)醋酸,故答案为:=;<。
点睛:本题主要考查弱电解质的电离平衡和溶液中微粒浓度的大小比较,题目难度不大。本题的易错点是第(4)小问,分析时既要结合平衡移动原理,也要善于利用平衡常数只与温度有关进行判断,如比较c(H+)/c(CH3COOH)时,可以根据Ka=得出: = ,再根据c(CH3COO-)减小,因温度不变,则Ka不变,故 = 增大,可以快速解决此类问题。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料,也是实验室里常见的化学试剂。
Ⅰ.测定中和热.
(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________(中和热数值为57.3kJ/mol)。
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定,但实验数值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序号).
A.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B.量取盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D.实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ.酸碱中和滴定.
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题:
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是__________________________。
(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为___________。
乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
(3)选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
(4)下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接注入待测溶液进行滴定
B.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定
D.滴定前俯视滴定管读数,滴定后平视滴定管读数
(5)滴定达到终点的标志是_________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是( )
A.Na<Si<PB.O2->Mg2+>Al3+
C.Ca>Ba>Ca2+D.Cl->F>F-
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