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【题目】下列各组液体混合物中,可以用分液漏斗分离的是(  )

A. 溴乙烷和水 B. 苯酚和乙醇 C. 酒精和水 D. 乙醛和苯

【答案】A

【解析】利用分液漏斗进行分离,研究的对象是互不相溶的两种液体,掌握有机物的物理性质,以及相似相溶的规律,进行分析判断。

A、溴乙烷是不溶于水,能溶于多数有机溶剂的液体,因此可以通过分液漏斗进行分离,故A正确;

B、苯酚和乙醇都属于有机物,根据相似相溶,苯酚溶于乙醇,不能用分液漏斗进行分离,故B错误;

C、酒精是乙醇,乙醇与水任意比例互溶,因此不能用分液漏斗进行分离,故C错误;

D、苯为有机溶剂,乙醛属于有机物,乙醛溶于苯,因此不能用分液漏斗进行分离,故D错误。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )

A. 2NaClH2SO4()Na2SO42HCl↑

B. Na2SO3H2SO4()Na2SO4SO2H2O

C. C2H2SO4()CO22SO22H2O

D. 2FeO4H2SO4()Fe2(SO4)3SO24H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Co及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下废料中含有AlLiCo2O3Fe2O3等物质)。

已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(开始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

请回答:

1步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是__________

2写出步骤Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式:______

3步骤Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过______;废渣中的主要成分除了LiF,还有______

4NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤所起的作用是______

5在空气中加热5.49 g草酸钴晶体CoC2O4·2H2O样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表。

温度范围/℃

固体质量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

①加热到210 ℃,固体质量减轻的原因是__________

②经测定,加热到210~290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物span>,此过程发生反应的化学方程式为___________[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由含铜废料制铜的一种方案是:

(1)写出下列步骤中的化学方程式:步骤Ⅲ:_________.步骤V:_________

(2)步骤后形成的蓝色溶液中的溶质是_________

(3)上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________

(4)若含铜废料的质量为a千克,黑色粉末的质量b千克,则该含铜废料中的含铜量为:___________(用含a,b的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应,xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.40 mol·L-1,保持温度不变,将容器的容积缩小为原来的一半,再达平衡时,测得A的浓度升高为0.70 mol·L-1。下列有关判断正确的是( )

A. x+y>z B. 平衡向逆反应方向移动

C. B的转化率减小 D. C的体积分数减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )

选项 物质

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

HNO3

NO

NO2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

S

SO2

H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池,其电极总反应式为:2H2+O2=2H2O;若电解质溶液为KOH溶液,则下列叙述正确的是:

A. 此电池能见到浅蓝色火焰 B. H2为正极,O2为负极

C. 工作时电解液中OH的物质的量不断增加 D. 电极反应中: H2失电子; O2得电子

【答案】D

【解析】A.该电池中氢气不燃烧,所以不能见到浅蓝色火焰,A错误;B.该原电池中,负极上通入氢气,正极上通入氧气,B错误;C.电池反应式为:2H2+O2=2H2O,根据方程式知,电解质溶液中氢氧根离子的物质的量不变,C错误;D.负极上电极反应式为:2H2+4OH--4e-=4H2O,正极上电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,所以负极上氢气失电子,正极上氧气得电子,D正确;答案选D。

点睛:本题考查燃料电池,明确正负极上得失电子是解本题关键,难点是电极反应式的书写,电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性,有时还需要考虑交换膜以及是不是熔融的电解质等。

型】单选题
束】
21

【题目】可逆反应aA(g)+bB(scC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是 (   )

A. P1 > P2

B. 该反应的ΔH < 0

C. 化学方程式系数ac+d

D. 使用催化剂,C的物质的量分数增加

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:____________________

(2)等物质的量浓度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。

(3)已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________

(4)常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

(5)体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反应完全后,所得氢气的质量:m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸

【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <

【解析】1. Na2CO3是强碱弱酸盐,碳酸根离子发生水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,使溶液呈碱性,故答案为:CO32-+H2O HCO3-+OH-

2.由表中数据可知,酸性强弱顺序为:CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3,根据越弱越水解的规律可知,离子的水解程度:CO32>CN>HCO3>CH3COO,则等物质的量浓度的ACH3COONa BNaCN CNa2CO3 DNaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序为C>B>D>A故答案为:C>B>D>A

3.25℃HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,二者恰好完全反应,得到NaCN溶液,因Na不水解而CN水解,所以c(Na)c(CN)CN水解使溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+)因盐的水解反应是微弱的,则c(CN-)>c(OH-),所以此溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)故答案为:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

4.A.常温下,0.1 mol·L1CH3COOH 溶液加水稀释,促进醋酸的电离,使醋酸电离平衡正向移动,nH+增大,但cH+cCH3COO减小A错误;B. 根据Ka=可知 = 根据A项分析可知,cCH3COO减小,因温度不变,则Ka不变 = 增大,故B正确;C. c(H)·c(OH)= Kw因温度不变,则Kw不变c(H)·c(OH)也不变,故C错误;答案选B

5.pH相同的不同醋酸和盐酸中,氢离子浓度相同,反应刚开始时,与Zn反应速率的相同;因醋酸是弱酸,醋酸中酸的浓度大于氢离子浓度,盐酸中酸的浓度等于氢离子浓度,所以醋酸的浓度大于HCl的浓度,则所得氢气的质量:mH2盐酸<mH2醋酸故答案为:=;<。

点睛:本题主要考查弱电解质的电离平衡和溶液中微粒浓度的大小比较题目难度不大本题的易错点是第4小问分析时既要结合平衡移动原理,也要善于利用平衡常数只与温度有关进行判断,如比较c(H)/c(CH3COOH)可以根据Ka=得出 = ,再根据cCH3COO减小,因温度不变,则Ka不变 = 增大,可以快速解决此类问题。

型】
束】
25

【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料,也是实验室里常见的化学试剂。

Ⅰ.测定中和热.

(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________(中和热数值为57.3kJ/mol)。

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定,但实验数值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序号).

A.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

B.量取盐酸的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D.实验装置保温、隔热效果差

Ⅱ.酸碱中和滴定.

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题:

(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是__________________________

(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为___________

乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:

实验序号

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

(3)选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。

(4)下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接注入待测溶液进行滴定

B.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定

D.滴定前俯视滴定管读数,滴定后平视滴定管读数

(5)滴定达到终点的标志是_________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是(  )

A.NaSiPB.O2Mg2Al3

C.CaBaCa2D.ClFF

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