【题目】化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下， A可发生如下所示的反应。
(1)A含有的官能团名称为___________________,A→E的反应类型为 _______。
(2)写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式________________。
(3)写出A→D的化学方程式_____________________________________。
(4)F的结构简式为是_______________________________。
【答案】羟基、羧基 消去反应 HOCH2CH2COOCH2CH3 或CH3CH2COOCH(OH)CH3或CH3CH2COOCH2CH2OH CH3CH(OH)COOH+CH3COOH
CH3CH(COOH)OOCCH3+H2O 
【解析】
A在浓硫酸存在下既能和乙醇反应，又能和乙酸反应，说明A中既有羧基又有羟基。A催化氧化的产物不能发生银镜反应，说明羟基不在碳链的端点上，可判断A为乳酸CH3CH（OH）COOH，而A被氧化可得CH3COCOOH，不能发生银镜反应，这就进一步证明了A是乳酸。A与乙醇发生酯化反应生成B，B为CH3CH（OH）COOCH2CH3，A与乙酸发生酯化反应生成D，D为CH3COOCH（CH3）COOH，A在浓硫酸、加热条件下生成E，E可以溴水褪色，应发生消去反应，E为CH2=CHCOOH，A在浓硫酸、加热条件下生成六原子环状化合物F，结合F的分子式可知，为2分子乳酸发生酯化反应生成环状化合物，故F为，据此解答。
（1）由上述分析可知，化合物A为CH3CH（OH）COOH，含有的官能团名称为羟基、羧基；A→E是乳酸在浓硫酸、加热条件下发生反应生成CH2=CHCOOH，为消去反应，
故答案为：羟基、羧基；消去反应；
(2) B为CH3CH（OH）COOCH2CH3，和B具有相同官能团的同分异构体，即含有羟基和酯基，结构简式可能为HOCH2CH2COOCH2CH3 或CH3CH2COOCH(OH)CH3或CH3CH2COOCH2CH2OH；
故答案为：HOCH2CH2COOCH2CH3 或CH3CH2COOCH(OH)CH3或CH3CH2COOCH2CH2OH；
(3 A与乙酸发生酯化反应生成D，化学方程式为CH3CH(OH)COOH+CH3COOH CH3CH(COOH)OOCCH3+H2O，
故答案为：CH3CH(OH)COOH+CH3COOH CH3CH(COOH)OOCCH3+H2O；
(4)A→F是乳酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成环状化合物F，即F的结构简式为：，
故答案为：。
全能测控期末小状元系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有反应m A（g）+n B（g）
p C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则：
（1）该反应的逆反应是______热反应，且p ______ m+n （填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）其他条件不变时，增大压强，C的质量分数______，逆反应速率______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）其他条件不变时，若加入B（体积不变），则A的转化率______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）其他条件不变时，若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）其他条件不变时，若加入催化剂，该反应的反应热______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色______。（填“变浅”、“变深”或“不变”）
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【题目】“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：
（1）四种元素原子的半径大小 Fe> > > 。_________
（2）铝原子最外层电子排布式为_____，核外共有_____种不同运动状态的电子。
（3）实验室制备氯化氢气体的反应：_____。其制备装置和实验室制备_气体类似（填化学式）。
（4）16g 硫磺在过量氧气中燃烧放出 149kJ 的热量，写出该热化学方程式______________。
（5）比较两种化合物熔点高低，氯化钠_____氧化镁，请解释原因：______________。
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【题目】关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A. 溶质水解反应：HCO3- ＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. 离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
C. 微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)
D. 微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]
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【题目】以香兰醛(
)为主要原料合成药物利喘贝(V)的流程如下：
已知：
(酰胺键)在无肽键酶作用下的水解可忽略。
(1)H2C(COOH)2的化学名称为___________。
(2)①的反应类型是___________。
(3)反应②所需试剂条件分别为___________、___________。
(4)利喘贝(V)的分子式为___________。
(5)Ⅲ中官能团的名称是______________________。
(6)写出与香兰醛互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(且核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为1：2：2：3)：____________________________________________(写出3种)。
(7)已知：
，结合上述流程中的信息，设计以甲苯和甲醇为起始原料制备邻氨基苯甲酸甲酯(
)的合成路线(其他无机试剂任选)：__________________________________________________________________。
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【题目】2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是
A. 
向酸性土壤中加入熟石灰
B. 
汽车尾气净化减排
C. 
工业尾气回收处理
D. 
用清洁能源替代化石燃料
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【题目】常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数
与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A
B. NH3·H2O的电离常数为10-4.74 mol·L-1
C. 当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1
D. pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度
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【题目】工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（ ）
A. 单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2
B. 两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂
C. 反应容器内的压强不再发生变化
D. 混合气体的相对分子质量不发生变化
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【题目】铝、钛、钡(第2主族)等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有___________种。基态Ti2+的最外层电子排布式为______________________。
（2）铝的逐级电离能数据为：I1=580kJ/mol、I2=1820 kJ/mol、I3=2750 kJ/mol、I4=11600kJ/mol。请分析数据规律，预测钡的逐级电离能的第一个数据“突跃”点出现在___________之间(用I1、I2、I3……等填空)
（3）已知第ⅡA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程是：M2+结合碳酸根离子中的氧离子。则CaCO3、BaCO3的分解温度较高的是___________(填化学式)，理由是___________。
（4）催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图1所示。
①M中，碳原子的杂化类型有___________。
②M中，不含___________(填标号)
A.π键 B.σ键 C.配位键 D.氢键 E.离子键
（5）氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图2所示，为长方体。写出与AIH4－空间构型相同的一种分子___________(填化学式)。NaAlH4晶体中，与AlH4－紧邻且等距的Na+有___________个：NaAlH4晶体的密度为___________g/cm－3(用含a、NA的代数式表示)。
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