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    11．氟利昂-12的化学式是CCl2F2，下列叙述不正确的是（　　）
    A．该分子是平面结构B．该分子是正四面体型
    C．该分子无同分异构体D．该物质属于卤代烃

    分析 该化合物是甲烷的取代产物，属于有机物，甲烷是正四面体型结构，运用知识迁移的方法，与CH4的分子构型对比回答．

    解答 解：A．甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12中氯原子、氟原子不同，正四面体结构被压缩，为四面体结构，故A错误；
    B．甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12中氯原子、氟原子不同，正四面体结构被压缩，为四面体结构，故B错误；
    C．该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，氟利昂-12中氯原子、氟原子不同，正四面体结构被压缩，为四面体结构，因此结构只有一种，没有同分异构体，故C正确；
    D．氟里昂-12CCl2F2属于卤代烃，是有机物，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题以甲烷的正四面体型结构为载体，考查学生对知识的迁移和空间想象能力．掌握甲烷正四面体型，乙烯、苯为平面型分子，乙炔为直线型分子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语错误的是（　　）
    A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6
    B．碳-14的原子组成符号：${\;}_{6}^{14}$C
    C．碳原子的外围电子轨道表示式：
    D．Cl-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    （1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ/mol，C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172kJ/mol，则Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-27kJ/mol；
    （2）利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反应式O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（　　）
    A．由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来
    B．水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇
    C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离
    D．NaCl溶液度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，将pH=8和pH=10的两强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（　　）
    A．8.3B．9C．9.7D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
    B．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4
    C．1 mol甲基含7 NA个电子
    D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
    （1）写出元素符号：ANa，DSi，EP．
    （2）A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）D的固态氧化物为SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1．下列说法正确的是（　　）
    A．题述反应条件下还原性：CO＞Pd
    B．题述反应中PdCl2被氧化
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    6．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．30g乙烷含有的共价键数目为8NA
    B．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
    C．1mol甲基含10 NA个电子
    D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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