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    甲乙两种非金属性质比较，
    ①甲比乙容易与氢气化合；
    ②甲原子能与乙原子的阴离子发生氧化还原反应；
    ③氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；
    ④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；
    ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能够说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
    A、①②B、①②③
    C、①②⑤D、①②③④⑤
    考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：
    分析：比较非金属性的强弱，可利用得电子的难易程度、阴离子的还原性，最高价氧化物的水化物的酸性、与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断．
    解答： 解：①甲比乙更容易与H2化合，则甲得电子能力强，故①正确；
    ②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质，说明氧化性甲大于乙，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，故②正确；
    ③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强，故③错误；
    ④电子数目的多少不能确定得电子的难易程度，故④错误；
    ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，无法确定甲、乙的得电子能力，故⑤错误．
    故选A．
    点评：本题考查非金属性的比较，明确非金属性比较的常见方法即可解答，学生应注意规律性知识的归纳来解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定容积的容器中，加入amol氩气和bmol氟气，在2635KPa和400℃下加热数小时后迅速冷却到室温，除剩余
    b
    2
    mol氟气外，还得到一种无色晶体，则在所得无色晶体中，氙和氟的原子个数比为（　　）
    A、a：
    b
    2
    B、a：b
    C、4a：b
    D、a：2b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是1：
    1
    3
    ，1：1，1：2和1：3．
    据此回答下列问题：
    （1）仅根据上述信息就能够确定的元素是
     
    （选填A、B、C、D）．
    （2）在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）
     
    ；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同）
     
    ．
    （3）写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g，在一定条件下与过量氧气反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重为m g，则符合此条件的X的分子组成可用通式（
     
    ）x?（
     
    ）y 来表示．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是
     
    反应（填“吸热”“放热”）；
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ．（填“增大”“减小”“不   变”）
    （3）反应体系中加入催化剂对反应热
     
    影响，活化能
     
    影响，活化分子百分数
     
    影响．（填“有”“无”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，能说明σ键比π键牢固的是（　　）
    A、CH4 +Cl2 →CH3Cl+HCl
    B、CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    C、2H2 +O2═2H2O
    D、H2 +Cl2 ═2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
    B、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
    C、N2和H2反应生成NH3，加压有利于提高 NH3的产率
    D、光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、氮分子的电子式：
    B、硫原子的结构示意图：
    C、NH4Cl的电子式：
    D、水分子的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
     引燃 
    .
     
    A+N2+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
     
    ．
    ②在生成物中，A的晶体类型为
     
    ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
     
    ．
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
     
    ，Q2+的未成对电子数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
    实验
    序号    		金属质量
    /g    		金属
    状态    		c（H2SO4）
    /mol?L-1    		V（H2SO4）
    /mL    		溶液温度/℃金属消失
    的时间/s
    反应前反应后
    10.10粉末0.550203550
    20.10丝0.8502035200
    30.10粉末0.850203625
    40.10丝1.0502035125
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验1和3表明，
     
    对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有
     
    ．（填实验序号）
    （2）本实验中影响反应速率的其他因素还有
     
    ，其实验序号是
     
    ，
     
    则反应速率越快（填怎样影响）．
    （3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
     
    ．

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