Question

现有由单质A和硅组成的混合物样品1.52g，向其中加入过量稀硫酸H₂SO₄充分反应后可得0.896L（标准状况下，下同）气体及0.56g残余固体，通过计算回答：
（1）单质A的化学式及其物质的量分别是

 

、

 

．
（2）若将上述样品在隔绝空气的条件下加热可恰好完全反应得到一化合物，该化合物和足量盐酸反应得到0.448L气体．请写出该过程中发生反应的化学方程式：

 

、

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：现有由单质A和硅组成的混合物样品，向其中加入过量稀硫酸H₂SO₄充分反应后产生气体，该气体应是氢气，A为金属，Si不与硫酸反应，0.56g残余固体为Si，则金属A为1.52g-0.56g=0.96g，令A的摩尔质量为M g/mol，化合价为a，根据电子转移守恒

0.96

M

×a=

0.896

22.4

×2，即M=12a，a=2、M=24符合题意，可知A为Mg，Mg的物质的量为0.04mol，Si的物质的量为0.02，二者恰好反应生成Mg₂Si，与足量盐酸反应生成气体的物质的量为0.02mol，由原子守恒可知该气体应是SiH₄，反应还生成MgCl₂，据此解答．

解答： 解：（1）现有由单质A和硅组成的混合物样品，向其中加入过量稀硫酸H₂SO₄充分反应后产生气体，该气体应是氢气，A为金属，Si不与硫酸反应，0.56g残余固体为Si，则金属A为1.52g-0.56g=0.96g，令A的摩尔质量为M g/mol，化合价为a，根据电子转移守恒

0.96

M

×a=

0.896

22.4

×2，即M=12a，a=2、M=24符合题意，可知A为Mg，Mg的物质的量=

0.96g

24g/mol

=0.04mol，
故答案为：Mg；0.04mol；
（2）Mg的物质的量=0.04mol，Si的物质的量=

0.56g

28g/mol

=0.02mol，二者恰好反应生成Mg₂Si，反应方程式为：2Mg+Si

隔绝空气  .

△

Mg₂Si，Mg₂Si与足量盐酸反应生成气体，气体的物质的量=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，由原子守恒可知该气体应是SiH₄，故还生成MgCl₂，反应方程式为：Mg₂Si+4HCl=SiH₄↑+2MgCl₂，
故答案为：2Mg+Si

隔绝空气  .

△

Mg₂Si；Mg₂Si+4HCl=SiH₄↑+2MgCl₂．

点评：本题考查无机物推断，属于计算型推断，根据电子转移守恒讨论确定A是解题关键，侧重对学生分析解决问题能力的考查，难度较大．