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    在某未知溶液中，溶解醋酸钠(CH3COONa)晶体后，测得c(Na+)和c(CH3COO-)之比接近于1∶1，则对原溶液的判断正确的是(    )

    A.可能是强酸性溶液

    B.可能是强碱性溶液

    C.可能是中性溶液

    D.原溶液中可能存在Na+和CH3COO-，而且满足浓度关系c(Na+)＜c(CH3COO-)

    解析：CH3COONa溶液中由于CH3COO-的水解，使得c(Na+)＞c(CH3COO-)，在强碱溶液中，CH3COO-的水解得到抑制。当然若原溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)，也可以使c(Na+)∶c(CH3COO-)=1∶1，故选B、D。

    答案：BD

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    [　　]

    A．

    HCl溶液

    B．

    NaOH溶液

    C．

    KCl溶液

    D．

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    在某未知溶液中再溶解一定量的CH3COONa晶体，测得c(Na+)与c(CH3COO－)几乎相等，则原未知溶液可能是

    [　　]

    A．

    HCl溶液

    B．

    NaOH溶液

    C．

    KCl溶液

    D．

    KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在某未知溶液中再溶解一定量的CH3COONa晶体，测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等，则原未知溶液可能是


    1. A.
      HCl溶液
    2. B.
      NaOH溶液
    3. C.
      KCl溶液
    4. D.
      KOH溶液

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