Question

11．按要求填空：
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ•mol^-1，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收110kJ的热量．
（2）在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需让化学方程式计算得到蒸发45g液态水需吸收的热量；
（2）依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.713kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式．

解答 解：（1）①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
依据盖斯定律计算①-②×2得到：2H₂O（l）═2H₂O（g）△H=88kJ/mol，
蒸发45g液态水物质的量为：$\frac{45g}{18g/mol}$=2.5mol，需吸收的热量为：2.5mol×44KJ/mol=110kJ，
故答案为：110；
（2）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.713kJ，则1mol乙醇（质量为46g）完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.713kJ=1366.8kJ，
乙醇燃烧热的热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1，
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．