Question

【题目】已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是

A. a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根据电离常数计算可得a点溶液的c(H＋)＝＝4×10-4mol·L－1，A正确；B．d点恰好反应生成的盐水解，水电离程度最大，B错误；C．b点根据物料守恒可得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C正确；D．d点溶液中只有醋酸钠，根据质子守恒可得c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，D正确。答案选B。