Question

若该溶液中由体积相等的amol?L^-1稀盐酸和bmol?L^-1氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前a

 

b（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中的离子浓度大小关系：（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）．用含a和b的代数式表示NH₃?H₂O在25℃时的电离平衡常数K_b=

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，等体积的两溶液混合后混合液的pH=7，若a=b，反应生成氯化铵，溶液显示酸性，而溶液显示中性，则一水合氨浓度稍大，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH^-）=1×10^-7mol/L，根据k=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3?H2O)

计算．

解答： 解：25℃时，将a mol?L^-1稀盐酸和bmol?L^-1氨水混合而成等体积混合后，溶液呈中性，则混合后溶液的pH=7，当a=b时，两溶液恰好反应生成氯化铵，溶液显示酸性，若使溶液的pH=7，则一水合氨的浓度应该稍大一些，即a＜b；
将a mol?L^-1的盐酸与b mol?L^-1的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH^-）=1×10^-7mol/L，
溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=

a

2

mol/L，混合后反应前c（NH₃?H₂O）=

b

2

mol/L，则反应后c（NH₃?H₂O）=（

b

2

-

a

2

）mol/L，
则k=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3?H2O)

=

a 2 ×10-7

b 2 - a 2

=

a×10-7

b-a

，
故答案为：＜；=；

a×10-7

b-a

．

点评：本题考查了热化学方程式书写，弱电解质电离平衡的计算应用，沉淀溶解平衡的分析判断，题目难度中等．