Question

12．已知有热化学方程式：SO₂（g）+1/2O₂（g）=SO₃（g）；△H=-98.32kJ/mol．现有2molSO₂参加反应，当放出137.5kJ热量时，SO₂的转化率最接近于（　　）

• A． 40%
• B． 50%
• C． 70%
• D． 90%

Answer 1

分析 由SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，则1molSO₂完全反应，放出98.2kJ的热量，利用物质的量与放出的热量成正比计算反应的二氧化硫，以此计算SO₂的转化率．

解答 解：设反应的二氧化硫为x，则
SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，
1mol                         98.32kJ
x                            137.5kJ
$\frac{1}{x}$=$\frac{98.32}{137.5}$，解得x=1.398mol，
所以SO₂的转化率为$\frac{1.398mol}{2mol}$×100%≈70%，
故选C．

点评 本题考查热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式的意义及物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．