Question

13．由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）

• A． 从组成看，其成分皆是碱性氧化物
• B． 沉淀X的成分是SiO₂
• C． 溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Fe³⁺、H⁺
• D． 在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解

Answer 1

分析 四种氧化物中，SiO₂为酸性氧化物，MgO、Fe₂O₃属于碱性氧化物，Al₂O₃属于两性氧化物，溶于盐酸生成MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，溶液中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，SiO₂属于酸性氧化物，不溶于盐酸，因此过滤出的沉淀是SiO₂，以此解答该题．

解答 解：A．Al₂O₃属于两性氧化物，SiO₂为酸性氧化物，MgO、Fe₂O₃属于碱性氧化物，故A错误；
B．SiO₂属于酸性氧化物，不溶于盐酸，因此过滤出的沉淀是SiO₂，故B正确；
C．MgO、Fe₂O₃属于碱性氧化物，Al₂O₃属于两性氧化物，溶于盐酸生成MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，故C错误；
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，向溶液中加过量NaOH后生成Fe（OH）₃、Mg（OH）₂和NaAlO₂，沉淀不能全部溶解，故D错误．
故选B．

点评 本题考查常见金属氧化物的性质，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合应用，题中注意氧化铝和二氧化硅的性质，题目难度不大．