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    在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可以水化为乙醛。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液，氧化汞粉末五种物质制乙醛，装置如图所示：

    请回答以下问题：
    （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_______其作用是_______。
    （2）仪器D中盛放水，其作用是___________。
    （3）蒸馏烧瓶F中应加入氧化汞和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括</PGN0030B.TXT/PGN>氧化汞在内的各试剂的名称：____；将HgO加入F中的操作方法是________。
    （4）装置图中，加热F的方式叫____；所选用温度计G的量程表示正确的是________（填序号）。
    A．0℃～50℃
    B．0℃～100℃
    C．0℃～200℃
    D．50℃～100℃
    E．0℃～360℃
    （5）检验乙醛已制出的操作，现象是：____。
    (1)NaOH溶液；除去气流中的H2S杂质。
    (2)吸收生成的乙醛蒸气。
    (3)氧化汞，水，浓硫酸；将蒸馏烧瓶横置，用药匙或纸槽将HgO粉末送至底部，再慢慢将烧瓶直立。
    (4)水浴加热；(B)
    (5)取D中溶液少量，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，证明乙醛已生成。
    本题是一道关于物质的制备和检验以及固、液药品的加入顺序，加热的方法和温度计的使用等基本操作内容的综合性实验题。
    从题给条件来看：反应中需HgSO4。从反应装置来看，A为乙炔发生器，B为洗气瓶，F为主反应器；D为吸收器。由反应所需的温度(75℃)，可以选择水浴加热方式同时选择量程为0～100℃的温度计较适宜。而对于生成的乙醛的检验，则是利用了醛类物质的通性——跟新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石不含其他与CO反应的成分)。CO用H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O来制取。与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。

    （1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是(用a,b……表示)
    ______________接________________，________________接_______________，_____________接________________，________________接________________。
    (2)装置乙的作用是，装置丙的目的是______________________________________________。
    (3)实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：
     （1）写出步骤①的化学反应方程式            ，该反应产生的气体具有            、            等用途。
    （2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是                  。在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是            。
    （3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：                        。
    （4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：                                 。此时若要B物质还能循环使用，则C为            （写化学式）。
    （5）BaSO4是因为具有            、            等性质而可用作“钡餐”的。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3，共消耗HClamol，NaOHbmol，则(a+b)的最小值为
    A．4molB．6molC．8molD．16mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

    试完成下列问题：
    (1)乙、丁中溶质的化学式：乙____________；丁____________。
    (2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________(填写字母编号)。
    a.除去未反应的             b.除去未反应的I-
    c.除去未反应的Fe               d.除去碱性物质
    (3)第⑦步操作可供提纯I2的一种方法是____________(不要求写具体步骤)。
    (4)实验室检验I2的方法是________________________。
    (5)甲物质见光易变黑，其原因是______________________________(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    用下面所示的A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：
    (1)写出三个装置中都发生的反应的化学方程式____________________、____________________；写出B的试管中还发生的反应的化学方程式____________________．
    (2)装置A、C中长导管的作用是____________________．
    (3)B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是__________________，对C应进行的操作是____________________．
    (4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是____________________．
    (5)B中采用了双球吸收管，其作用是________________；反应后双球管中可能出现的现象是________________；双球管内液体不能太多，原因是______________________________________________________．
    (6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是________________、________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在常温下，一氯甲烷是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点-97.73℃，沸点为-24.2℃；18℃时它在水中的溶解度为280mL/L水，它与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室可用图所示装置制造一氯甲烷。

    制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸，试填写下列空白．
    （1）制备一氯甲烷的化学方程式为                           ；其反应类型是       
    （2）装置b的作用是_                                    ___
    （3）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其他烃燃烧现象有明显区别），CH3Cl燃烧的化学方程式为__                        __
    （4）实验中实际按甲醇和浓盐酸1∶2（物质的量之比）进行反应的理由是___            _                                                          
    （5）某学生在关闭活塞X的情况下做此实验时，发现收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇—浓盐酸的混合液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是____   
                                                
    （6）实验结束时，d中收集到的液体中含有_                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（　　）
    A．H2B．Cl2C．NH3D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，在浓硫酸存在并加热的条件小，乙醇与乙酸反应能生成乙酸乙酯．请回答：
    （1）乙酸分子中官能团的名称为______．
    （2）生成乙酸乙酯的化学方程式为______．

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