Question

16．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.51kJ•mol^-1
则反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H为（　　）

• A． -283.01 kJ•mol^-1
• B． +172.51 kJ•mol^-1
• C． +283.01 kJ•mol^-1
• D． -172.51 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据盖斯定律--化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，将反应①-②即可得目标反应，将反应热做相应变化即可．

解答 解：已知：C （s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.50KJ/mol ①
         C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol  ②
根据盖斯定律，将2①-②可得：C （s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=（-110.50KJ/mol ）×2-（-393.51KJ/mol  ）=+172.51 kJ•mol^-1，
故选B．

点评 本题考查了盖斯定律的计算，难度不大，盖斯定律是考试的高频考点．