已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g) ΔH=－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
科目：高中化学 来源： 题型：
在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 
2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是（ ）
A．0.6 mol B．1.2 mol C．2.4 mol D．1.8 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列方法中可以说明2HI（g）
H2（g）+I2（g）已达到平衡的是( )
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分组成w(HI)=w(I2)
④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时
⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1时
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A.②③⑤ B.①④⑦ C.②⑦⑨ D.⑧⑨⑩
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科目：高中化学 来源： 题型：
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L—1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L—1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X + 3 Y 
2 Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
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科目：高中化学 来源： 题型：
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．石墨和金刚石的转化是物理变化
B．C（s、石墨）== C（s、金刚石）
△H= +1.9 kJ•mol-1
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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