Question

【题目】对于反应2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：

①需要氧气的物质的量是_________。

②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol·L－1 Ca(OH)2溶液充分反应，则消耗Ca(OH)2溶液的体积是______升。

Answer 1

【答案】 0.75mol 3L

【解析】①标况下，33.6L二氧化碳的物质的量为=1.5mol，设需要氧气的物质的量为n，则：

2CO+O2=2CO2

1 2

n 1.5mol

所以1：2=n：1.5mol，解得：n=0.75mol，答：需要氧气的物质的量为0.75mol；

②二氧化碳通入足量的Ca(OH)2溶液，发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，由方程式可知需要n[Ca(OH)2]=n(CO2)=1.5mol，故需要Ca(OH)2溶液的体积==3L，答：消耗该Ca(OH)2溶液的体积为3L。