Question

关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

	A．	c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
	B．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）
	C．	HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度
	D．	存在的电离有：NaHCO3═Na++HCO3﹣，HCO3﹣═H++CO32﹣，H2O⇌H++OH﹣

　

Answer 1

考点：

离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

专题：

盐类的水解专题．

分析：

A．根据物料守恒判断；

B．根据溶液电荷守恒判断；

C．小苏打溶液呈碱性，说明HCO₃^﹣的电离程度小于HCO₃^﹣的水解程度；

D．应存在HCO₃^﹣⇌H⁺+CO₃^2﹣．

解答：

解：A．小苏打水溶液中存在Na⁺、HCO₃^﹣、CO₃^2﹣、H₂CO₃，根据物料守恒可知存在c（Na⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃^2﹣）+c（H₂CO₃），故A正确；

B．根据溶液电荷守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃^2﹣）+c（OH^﹣），故B错误；

C．小苏打溶液呈碱性，说明HCO₃^﹣的电离程度小于HCO₃^﹣的水解程度，故C错误；

D．HCO₃^﹣难电离，存在电离平衡，应为HCO₃^﹣⇌H⁺+CO₃^2﹣，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握物料守恒和电荷守恒的运用．