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    13．A、B、C、D、E均为短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积；C和B同周期，且C的电负性大于B；D元素在地壳中含量最多；E元素的单质在空气中含量最多；F为常见金属，常用于制作导线，且不能与稀硫酸反应．
    （1）C位于元素周期表第三周期第ⅦA族，B和C的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是H2SO4（写化学式）．AB2是一种常用的溶剂，AB2的化学式是CS2．
    （2）A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞S＞C．E的氢化物分子的空间构型是三角锥形，其中心原子采取sp3杂化．
    （3）A的核外电子排布式是1s22s22p2；E的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
    （4）写出化合物AD2的电子式；一种由E、D组成的化合物与AD2互为等电子体，其化学式为N2O．

    分析 A、B、C、D、E均为短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素，则A为碳元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则B为S元素；C和B同周期，且C的电负性大于B，则C为Cl；D元素在地壳中含量最多，故D为O元素；E元素的单质在空气中含量最多，则E为N元素；F为常见金属，常用于制作导线，且不能与稀硫酸反应，则F为Cu，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E均为短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素，则A为碳元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则B为S元素；C和B同周期，且C的电负性大于B，则C为Cl；D元素在地壳中含量最多，故D为O元素；E元素的单质在空气中含量最多，则E为N元素；F为常见金属，常用于制作导线，且不能与稀硫酸反应，则F为Cu．
    （1）（1）C为Cl，位于第三周期第ⅦA族，非金属性为Cl＞S，则酸性强HClO4＞H2SO4，AB2是一种常用的溶剂，AB2的化学式是 CS2，故答案为：三；ⅦA；H2SO4；CS2；
    （2）同周期元素从左到右元素的电负性增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，Cl元素氧化物中O元素表现负化合价，故O元素电负性大于Cl，故电负性顺序为O＞Cl＞S＞C，
    E的氢化物为NH3，分子的空间构型是：三角锥形，N原子形成3个σ键，含有1对孤电子对，N原子采取 sp3杂化，
    故答案为：O＞Cl＞S＞C；三角锥形；sp3；
    （3）碳（C）的核外电子排布式为1s22s22p2，铜（Cu）元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，
    故答案为：1s22s22p2；1s22s22p63s23p63d104s1；
    （4）化合物AD2为CO2，电子式为，一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O，故答案为：；N2O．

    点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，元素的推断是解答的关键，侧重对化学用语的考查，注意利用氯元素氧化物中元素化合价比较氧与氯的电负性．

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    （1）A、B、C、D、E分别是（填元素符号）H，N，O，Na，S．
    （2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）氧，可以验证该结论的是（填写字母）BC；
    A．比较这两种元素的常见单质是沸点  B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易   C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
    （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．

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