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    【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的

    A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液

    C．KNO3溶液 D．CuSO4(s)

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、碳酸钙与盐酸反应，会消耗盐酸，影响生成氢气的总量。B、相当于稀释盐酸浓度，反应速率减慢。C、相当于存在硝酸，硝酸与金属反应不放出氢气。D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与铜会形成原电池，加快反应的进行，所以答案选B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3是重要的工业原料，课外小组以SO2为原料制取Na2S2O3的实验步骤如下：

    I. 配制混合溶液

    将Na2S和Na2CO3按2:1的物质的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。

    II.预热、充分反应

    将该溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜一段时间，向反应釜中缓慢通入SO2至稍过量。

    III.蒸发浓缩、冷却结晶

    反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下，析出大量Na2S2O3 5H2O。

    IV.过滤、循环反应

    滤出Na2S2O3 5H2O，烘干脱去结晶水，母液循环利用。

    回答下列问题：

    (1)步骤II预热时温度不宜过高，应将温度控制在50℃左右，其主要目的是____________。

    (2)步骤II充分反应时的化学方程式为_______________________。

    (3)步骤IV中的母液循环利用，其目的是在节约成本、减少污染的同时，提高________。

    (4)为测定所得Na2S2O3产品的纯度，称取w g烘干后的Na2S2O3产品，先用适量蒸馏水溶解，再用a mol L-1碘的标准溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考虑杂质与碘反应)，以淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时的现象为_________________。

    若消耗碘的标准溶液的体积为b mL，则所得产品的纯度为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    (1)判断BaCl2已过量的方法是_______________________________________________。

    (2)第④步中，相关的离子方程式是___________________________________________。

    (3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______________________________。

    (4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

    A. 该反应的化学方程式为6A＋2 D3B＋4C

    B. 0~1 s，v(A)＝v(B)

    C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)

    D. 反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列顺序是（ ）

    ①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液

    A. ①<②<③<④ B. ①<③<④<②

    C. ②<④<③<① D. ④<③<②<①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（　　）

    A. H3O+ B. H2O C. Ne D. OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断

    A.锌片负极，被氧化B.锌片负极，被还原

    C.石墨正极，被氧化D.石墨正极，被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. K、L、M 中沸点最高的是M

    B. 元素的非金属性：Z>Y>X

    C. 原子半径：W<X<Y

    D. 丙也可由W、Y组成的某化合物与K直接反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式。

    （1）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是________________________。

    （2）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是___________________。

    （3）在25℃下，向0.1 L 0.002 molL1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成向反应后的浊液中继续加入0.1 L0.002 molL1的NaI溶液，看到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因用是_______________________________________。（已知:25℃时Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16）

    （4）向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，震荡，溶液紫色褪去的原因是_____________________________________________________________。

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