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    【题目】分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（ ）

    A．7种 B．8种 C．9种 D．10种

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有四个：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2个：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1个：CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2个：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，故有9种，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是（ ）

    A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

    B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2O

    C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

    D．氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

    A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    B．x＝0.6a，4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=Br2＋4Fe3＋＋6Cl－

    C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

    D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )

    A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+

    B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+

    C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+

    D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（ ）

    A. 氯气 二氧化碳 氢氧化钠

    B. 氯化钠 过氧化钠 氯化铵

    C. 氯化钠 过氧化氢 氯化铵

    D. 氯化钠 氦气氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍

    Y

    Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2

    Z

    Z是第三周期电负性最大的元素

    W

    W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

    （1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。

    （2）X的电负性比Y的 （填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为 。

    （3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是 ，沸点较高的是 （写化学式）。

    （4）化合物XYZ2中σ键和π键个数比为 。

    （5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别方法可行的是

    A．用NH3·H2O溶液鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

    B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl—、SO42—和CO32—

    C．用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯

    D．用石灰水鉴别CO、CO2、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是______________。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。

    （2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。

    A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g

    C．任意规格； 572g D．500mL； 106g

    （3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：

    ①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有__________(填写仪器名称）。

    ②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。

    ③稀浓硫酸时，实验操作步骤：____________________ 。

    （4）误差分析：

    ①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果____________；(填“偏大”“偏小”或“不变”）

    ②定容时仰视读数，导致最终结果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( ）

    A．C3N4晶体是分子晶体

    B．C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长

    C．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

    D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

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