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    下列实验操作或装置错误的是

     

     

    A

    【解析】

    试题分析：蒸馏时冷却水要从下进上出，A错。选A。

    考点：常见的化学实验装置。

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢又名双氧水，具有较强的氧化性和还原性，在日常生活和生产中有重要用途．其电子式为
     
    ．
    经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
    （1）定性分析：如图甲可通过观察
     
    ，
    定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为
    Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
     
    ，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
     
    ，实验中需要测量的数据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
    （1）用电子式表示H2O的形成过程
     
    ．
    （2）H2O以
     
     键结合（填极性键、非极性键、离子键）
    （3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-   ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是
     
    （填序号）．
    （4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是
     
    （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是
     
    ．
    A．Cl2+H2O=HCl+HClO          B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑   D．3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    （5）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH
     
    （填失去，得到）
     
    mol电子
    （6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为
     
    ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市五校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物的量发生改变时，不会引起产物种类发生变化的是

    A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2

    C．Al和NaOH D．AlCl3和NaOH

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市五校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列能达到实验目的的是

    A．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

    B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

    C．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

    D．将74.5g氯化钾溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1 .00mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市五校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

    A．焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的

    B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

    C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰

    D．我国是最早使用青铜合金的国家之一，目前世界上使用量最大的合金是钢

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省蚌埠市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是

    A．C2H2 B．CH3CH3­ C．CH4 D．C5H12

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省蚌埠市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    0.1mol H2S共有约 mol电子，17g NH3 共有 个电子。同温同压下，同体积的NH3和H2S气体气体的质量之比为 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ；氢原子的个数比为

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市三校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温度/℃

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①由表中数据可知该反应为放热反应，理由是________________。

    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是______________(填字母序号)。

    a．增大压强 b．使用合适的催化剂

    c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3

    （2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是p1________p2(填“>”、“＝”或“<”)。

    ②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)获取。

    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。

    ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容积固定为5 L的容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是____________(填字母序号)。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)＝1:16:6:6

     

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