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    16．元素及其化合物是化学的重要内容．请回答下列问题：
    （1）能分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的金属是B．
    A．Mg          B．Al           C．Fe           D．Cu
    （2）浸有浓硫酸的纸张变黑，说明浓硫酸具有的性质是C．
    A．酸性         B．强氧化性     C．脱水性       D．吸水性
    （3）下列金属氧化物中，可作为呼吸面具或潜水艇的氧气来源的是A．
    A．Na2O2        B．Al2O3        C．Fe2O3        D．Na2O
    （4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是D．
    A．Cl2          B．SO2          C．CO2         D．NH3．

    分析 （1）能分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的金属为Al；
    （2）浓硫酸具有吸水性和脱水性；
    （3）过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气；
    （4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为碱性气体．

    解答 解：（1）能分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的金属为Al，故答案为：B；
    （2）浓硫酸具有吸水性和脱水性，纸张变黑，说明浓硫酸具有的性质是脱水性，故答案为；C；
    （3）过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，故答案为：A；
    （4）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为碱性气体，为氨气，故答案为：D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    A．羟基的电子式：B．丙烷分子的比例模型：
    C．1，3-丁二烯的分子式：C4H8D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

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    2．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体．×（判断对错）

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    4．银及其化合物在制造钱币、装饰器皿、电子电器、医药等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是银器接触含有H2S的空气生成了Ag2S的缘故，该反应的还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1．在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑银器变亮，反应的化学方程式为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3↓，食盐水的作用为作电解质溶液．
    （2）图1为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

    （3）已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，在Cl-浓度为0.010mol/L，CrO42-浓度为5.0×10-3mol/L．用0.010mol/LAgNO3标准溶液进行滴定，当开始产生砖红色沉淀时，通过计算说明Cl-是否完全沉淀？
    （4）AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3?Ag（NH3）2++Cl-，平衡常数为K1．室温时，AgCl（s）的溶解度与氨水的起始浓度关系如图2：
    ①随着c（NH3）增大，AgCl的溶解度开始有明显增大，然后增大较小，原因是开始溶液中c[Ag（NH3）2+]和c（Cl-）很小，当c（NH3）增大，平衡向右移动程度大，所以AgCl的溶解度有明显增大；随着溶解的进行，溶液中c[Ag（NH3）2+]和c（Cl-）增大，对 $\frac{K_1}{{{K_{sp}}（AgCl）}}$正反应抑制程度大，当c（NH3）继续增大，平衡向右移动程度减小，所以AgCl的溶解度增大较小
    ②若氨水起始浓度c（NH3）=2.0mol/L，AgCl在氨水中达到溶解平衡时c平衡（NH3）=1.8mol/L．
    ③反应Ag++2NH3?Ag（NH3）2+的平衡常数K2的计算式为$\frac{{K}_{1}}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{0.1×0.1}{1.8×1{0}^{-10}×1．{8}^{2}}$．
    （5）含Ag（NH3）2+溶液可以吸收有毒的CO，生成微小黑色银颗粒，放出的气体既能使澄清石灰水变浑浊，又能使明矾溶液产生白色胶状沉淀，写出该反应的离子方程式2Ag（NH3）2++CO+H2O=2Ag+CO2↑+2NH4++2NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
    （2）600℃时，在一体积可变的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是15min～20min、25min～30min．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了氧气的物质的量或通入氧气（用文字表达），10min～15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．
    a．加了催化剂                 b．缩小容器体积
    c．升高温度                    d．增加SO3的物质的量
    （4）若在15分钟时，保持温度和压强不变，再充入0.2mol SO3（g），则再次达到平衡时，SO3（g）的物质的量与SO2（g）的物质的量的比值将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    1．同温同压下，相同质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A．密度比为1：1B．密度比为11：16C．体积比为16：11D．体积比为11：16

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    8．下列过程涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．氨气通入水中能得NH3•H2OB．实验室用大理石与盐酸制取CO2
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    5．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：
    ①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol．
    （2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-移动方向和在电池负极反应的物质分别是B
    A．正极；O2     B．负极；C3H8C．正极；C3H8    D．负极；O2
    （3）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
    a．体系中的压强不发生变化            b．υ正（H2）=υ逆（CO）
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化
    ②T℃时，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：
    时间/minc（CO）c（H2O）（g）c（CO2）c（H2）
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    30.1000.2000.1000.100
    40.1000.2000.1000.100
    计算2min内用CO表示的该反应速率v=0.031mol/（L•min）；4min时保持其它条件不变，向上述平衡体系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2，此时反应将向逆向进行（填“正”或“逆”）．
    ③已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为75%．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    B．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
    C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱均会“断路”

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