大气固氮(闪电时N2转化为NO)和工业固氮是固氮的重要形式.下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值: N2+O22NON2+3H22NH3温度25℃2000℃25℃400℃K3.84×10-310.15×108200(1)固氮是指的过程.自然界固氮的另一途径为 .(2)根据表中的数据.并结合所学知识分析.下列说法正确的是 .a．人类大规模模拟大气固氮题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

大气固氮（闪电时N₂转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：

	N₂+O₂2NO		N₂+3H₂2NH₃
温度	25℃	2000℃	25℃	400℃
K	3.84×10^－³¹	0.1	5×10⁸	200

（1）固氮是指的过程，自然界固

氮的另一途径为        。
（2）根据表中的数据，并结合所学知识分析，下列说法正确的是         。
a．人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
b．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
c．两种固氮都是放热反应    d．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行
（3）为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响，将N₂和H₂在一固定体积的密闭容器中进行反应，得到如下的图像。下列有关条件改变（每次只改变一个条件）的说法，正确的是   。

a．t₂可能是增加了原料的物质的量
b．t₄可能是充入了He气
c．t₅是从反应体系中分离出氨气
d．t₇时可能是升高温度，使平衡向正反应方向移动
（4）目前工业固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高压和500℃左右的

高温下，并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂，在常温下合成氨，反应的化学方程式为：N₂ +3H₂

2NH₃。有关说法正确的是。
a．新法不需要高温条件，可节约大量能源
b．新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
c．在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同

（本题8分）
（1）把大气中游离态的氮转化为氮的化合物；（1分）生物固氮（1分）
（2）a、b（2分，少选得1分，多选或错选0分）
（3）b、c（2分，少选得1分，多选或错选0分）
（4）a、c（2分，少选得1分，多选或错选0分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足

A．

＜

B．

＜

C．3＜

＜4

D．1＜

＜3

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分) 已知3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，经5 min后达到化学平衡，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 内用C表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
（1）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）5min内用B表示的平均反应速率v(B)＝

________mol/(L·min)；
（3）此时A的转化率为_______，x的值为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）已知2NH₃(g)

N₂(g) +3 H₂(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH₃，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：

物质	NH₃	N₂	H₂
物质的量（mol）	0. 1	0.2	0.6

该时间内平均反应速率v(N₂) ＝
达到平衡状态后，下列说法正确的是：
a．通过改变反应

条件可使现有平衡移动
b．NH₃的分解速率和合成速率相等
c．NH₃不再分解了
d．通过改变反应条件可使NH₃全部分解成N₂和H₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可用下面示意图象表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量钾、钠分别与水反应	H ₂质量	钠	钾
B	相同质量氨，在同一容器中 2NH₃N₂+3H₂	氨气的转化率	500℃	400℃
C	体积比1:3的N₂，H₂，在体积可变的恒压容器中，2NH₃N₂+3H₂	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2 mol S0₂与l mol 0₂，在相同温度下2S0₂+0₂2S0₃	S0₃物质的量	10atm	2atm

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ·mol^-1
①下列措施中，不能提高碳的转化率的是（填字母序号）。
a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量
b.缩小容器的容积，增大压强
c.及时将水煤气从容器中移走
d.其他条件不变，升高温度
②又知，C（s）+CO₂（g）

2CO（g）△H=172.5kJ·mol^-1
则CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）的焓变（△H）为。
（2）CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂

CH₃OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。

       ①a处通入的是     （填物质名称），左侧电极上发
生     （填“氧化”或“还原”）反应。
②该电池工作过程中，H⁺的移动方向为从      到
    （填“左”或“右”）
③该电池正极反应式为           。
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有
0.01molCH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的
Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=      。
（3）将等量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ·mol^-1，得到下列数据：