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    某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金．
    （1）写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．写出表示该实验原理的离子方程式：
     
    ．
    （3）某同学取一定量上述熔融物与过量的且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．在AB段，有刺激性气味的气体产生．试回答下列问题：
    ①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH4NO3的物质的量为
     
    mol．
    ②熔融物中金属铝和金属铁的物质的量之比为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算,探究铝热反应
    专题：
    分析：（1）铝与氧化铁在高温条件下生成铁与氧化铝；
    （2）利用铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气证明；
    （3）熔融物为铝铁合金，与过量稀HNO3反应，生成Al3+、Fe3+，H+ 过量且无气体产生，说明NO3-被还原为NH4+，即阳离子有H+、Al3+、Fe3+、NH4+．分析图象可知，7 mL NaOH溶液用于中和H+，31mL-7mL=24 mL NaOH溶液用于沉淀Al3+、Fe3+，34 mL-31 mL=3 mL NaOH溶液用于与NH4+反应，36 mL-34 mL=2 mL NaOH溶液用于溶解Al（OH）3，结合方程式与原子守恒计算．
    解答： 解：（1）铝与氧化铁在高温条件下生成铁与氧化铝，反应方程式为：Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Fe+Al2O3，
    故答案为：Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Fe+Al2O3；
    （2）利用熔融物与氢氧化钠溶液反应生成，有气体生成说明含有Al，反应离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2Al2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2Al2-+3H2↑；
    （3）熔融物为铝铁合金，与过量稀HNO3反应，生成Al3+、Fe3+、H+ 过量且无气体产生，说明NO3-被还原为NH4+，即阳离子有H+、Al3+、Fe3+、NH4+．分析图象可知，7 mL NaOH溶液用于中和H+，31mL-7mL=24 mL NaOH溶液用于沉淀Al3+、Fe3+，34 mL-31 mL=3 mL NaOH溶液用于与NH4+反应，36 mL-34 mL=2 mL NaOH溶液用于溶解Al（OH）3，
    ①由NH4++OH-=NH3+H2O可知，n（NH4+）=3×10-3 L×4 mol/L=0.012 mol，故还原产物NH4NO3的物质的量为0.012mol，故答案为：0.012mol；
    ②由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，n（Al3+）=n（Al）=n[Al（OH）3]=2×10-3 L×4 mol/L=0.008 mol，用于沉淀Al3+ 的NaOH为0.008mol×3=0.024 mol，则n（Fe3+ ）=n（Fe）=（0.024L×4 mol/L-0.024mol）÷3=0.024 mol，故n（Al）：n（Fe）=0.008mol：0.024mol=1：3，
    故答案为：1：3．
    点评：本题以铝热反应为载体，考查物质组成的确定、化学计算等，（3）中明确各阶段发生的反应是关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．最初加入V1mLNaOH溶液的作用是
     
    ；
    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=
     
    mL．
    （3）若V1=160mL，则金属混合物中n（Fe）=
     
    mol  V3=
     
    mL；
    （写出第（2）题的解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃．对化合物A做下列实验：
    ①测得A的蒸气密度为8．Og/L（已折合成标准状况）．
    ②取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g．
    ③另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L．试通过计算确定A的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．
    （1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
     
    （写名称）．
    （2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和
     
    （写结构简式）
    （3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列问题：
    （1）6.8g NH3中所含氢原子数与
     
    g水所含氢原子数相等；
    （2）文献记载，ClO2的漂白杀菌能力是液氯的2.63倍，请用简要的文字解释这一数据的来源
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol CO2的质量是
     
    g，在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）在2L的1.0mol/LNa2CO3溶液中含有
     
    mol Na2CO3，c（Na+）为
     
    mol/L．
    （3）X、Y两种气体分子的相对分子质量分别为A、B．同温同压下，同质量的X、Y气体，它们的体积比为
     
    ，密度之比为
     
    ；同温同压下的X、Y气体体积相同，则X与Y的质量比
     
    ，物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的  容器中，使其发生如下反应：
    3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，则n的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、强碱性溶液中：K+、Cl-、SO42-、Al3+
    B、含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：I-、SO42-、K+、Mg2+
    C、与铝反应能放出大量氢气的溶液中：Na+、SO42-、CO32-、Cu2+
    D、在无色酸性溶液中：Ca2+、Cl-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下说法错误的是（　　）
    A、次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有强氧化性
    B、实验室制取氯气的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    C、碳酸钠与醋酸的离子反应方程式为：2CH3COOH+CO32-═H2O+CO2↑+2CH3COO-
    D、HF溶液保存在玻璃试剂瓶中

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