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    下列物质分类正确的是

    ①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉　②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡　④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2　⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

    A、①②④     B、②③④      C、①②⑤     D、②④⑤


    【知识点】物质的分类  K1  D5

    【答案解析】C解析：二氧化碳是非电解质，③错误，CH2O2可以是甲酸，C2H4O2可以是甲酸甲酯，二者不是同系物关系，④错误，选C。

    【思路点拨】理解混合物、化合物、电解质、同系物、同素异形体的概念是关键。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）

    A．洗气瓶中产生的沉淀是          

    B．在Z导管出来的气体中无

    C．洗气瓶中产生的沉淀是

    D．在Z导管口有红棕色气体出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。

    （1）利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①装置A中反应的化学方程式为____________；仪器a的名称为__________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_______________。仪器安装后应进行的实验操作：a.通入氧气   b.检查装置气密性   c.加入药品   d.停止通氧气   e.点燃酒精灯  f.熄灭酒精灯  g.冷却至室温，正确的操作顺序为________________。

    ②完全反应后，有关数据记录如下：

    空瓷舟质量m0/g

    瓷舟与钙的质量m1/g

    瓷舟与产物的质量m2/g

    14.80

    15.08

    15.25

    据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是_________________________。

    （2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如下：

        

    请回答下列问题：

    ①主反应中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_______________；该反应所需的条件及操作为_______（填字母）。

    a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢—氨水溶液中

    b.把过氧化氢—氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中

    c.滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出

    d.滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出

    e.反应体系热水浴加热

    f.反应体系冰水浴冷却

    洗涤CaO2·8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为_____；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为_____。

    ＞350℃
     
    ②利用反应2CaO2=====2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如右：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                    (　　)

    A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B．NO可用于某些疾病的治疗

    C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象

    D．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是     (　　)

    A．原混合酸中NO物质的量为0.1 mol

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气

    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸钠二水合物Na2Cr2O7·2H2O广泛用作氧化剂、金属表面精整、皮革制作等。以铬矿石(Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下:

    请回答下列问题:

    (1)写出Cr2O3在高温焙烧生成Na2CrO4的化学方程式__________________________。

    (2)调节pH后得到的沉淀主要是____________(填写化学式).

    (3)写出用硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的原理(写出离子方程式并加以文字说明):__________。

    (4)氯化铬酸CrO2Cl2是红色液体，它可由Na2Cr2O7与NaCl的固体混合物和浓硫酸小心加热下制得，写出制备CrO2Cl2的化学反应方程式____________________________。

    (5)某化工厂采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的生产，其原理如图所示。

    ①通电后阳极区溶液的颜色变化为__________________________________。

    ②写出电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的化学反应方程式:_______________________________。

    ③在电流为I A.通电时间为t s后，两极共收集到3.36 L气体(标准状况下)，则阿伏加德罗常数的表达式NA =_____mol-1(己知电子的电量为1.6* 10-19C)。

    (6)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2的质量，单位：mg·L－1)，现有某水样200.00 mL,酸化后加入c1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为Cr3+ )；再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。则该水样的COD为_____________mg·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无机化合物A中含有元素Li元素，A的摩尔质量23g·mol-1，A主要用于有机合成和药物制造，同时也是良好的储氢材料。在一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C。已知气体C极易溶于水，且得到碱性溶液。电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：

    （1）A的化学方式是_________________________。

    （2）写出化合物A与NH4Cl反应的化学方程式:_______________________________。

    （3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：

    I.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质。

    II.物质A遇水强烈水解，释放出气体C。

    ①I中发生反应的基本反应类型是__________________________。

    ②物质A遇水强烈水解的化学方程式为_________________________。

    （4）工业制备单质D的流程如下：

    ①步骤①中操作的名称为________________。

    ②试用平衡原理解释步骤③中减压的目的是：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是  (　　)

    A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

    B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价

    C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

    D．氢铝化合物具有强还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列叙述正确的是

     A．将40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1

     B．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%

     C．在t℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液。该溶液的物质的量浓度为 mol·L－1

     D．1 mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1

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